【題目】下表中各組物質不能實現如圖所示轉化的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | CO2 | NaHCO3 | Na2CO3 |
B | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
C | AlCl3 | Al | Al(OH)3 |
D | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和氯化鈉和水，方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氫鈉與與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，符合題中轉化關系，故A不符合題意；
B．氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，方程式為6HCl+Al2O3═3H2O+2AlCl3，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，符合題中轉化關系，故B不符合題意；
C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，方程式為6HCl+2Al═3H2↑+2AlCl3，鋁與氫氧化鈉反應只能生成偏鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁，故C符合題意；
D．氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，方程式為3HCl+Al(OH)3═3H2O+AlCl3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，符合題中轉化關系，故D不符合題意；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對污水處理的化學方法及其原理的描述錯誤的是（ ）
A. 明礬放入污水中就會發生反應： Al3++3H2O
Al(OH)3(膠體)+3H+
B. 用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水
C. 利用沉淀反應是除去水中重金屬離子常用的方法
D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）
A. 銥的相對原子質量為192.2克
B. 銥原子核內的中子數為77
C. K2IrO3中Ir的化合價為+4
D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對應的離子方程式正確的是( )
A.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應：2
+16H＋+5
═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O
B.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe+3
+12H＋
C.銀和稀硝酸反應：3Ag+4H＋+
═3Ag＋+2H2O+NO↑
D.向氯水中加入碳酸鈉：Cl2+
═Cl－+ClO－+CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的工藝流程如下：
(1)已知焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應的化學方程式____。
(2)寫出酸溶過程主要反應的離子方程式____。
(3)試劑X是(寫化學式)____。
(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4xH2O)的操作是____
(5)利用如圖裝置測定FeSO4xH2O中結晶水含量：
實驗前通入N2，的主要目的是____，裝置B中盛放的試劑是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，又知A單質是密度最小的氣體。
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置______________________________。
（2）A、C、E以原子個數比1∶1∶1形成化合物X，其電子式為_________________。
（3）B、E對應簡單氫化物穩定性的大小順序是（用分子式表示） ________________。
（4）若D是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：___________________________________________。
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【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：
）是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。工業制備紅礬鈉的流程如下：
請回答下列問題：
(1)
的基態電子排布式為____________。
(2)鍛燒鉻鐵礦發生反應：____________Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2
Fe2O3+Na2CrO4+CO2 配平上述化學反應方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4時，可以觀察到溶液由黃色變為橙色，并放出無色氣體，有關反應的離子方程式為____________。
(4)制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水，將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內，用鐵作陽極進行電解，陰極析出H2,陽極產物被
氧化然后轉化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。
①陽極的電極反應式為（不考慮后續反應)：____________。
②溶液中金屬離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：______。
③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達到排放標準，至少消耗鐵_____kg。
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【題目】設
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )。
A.
與
的混合物，含離子總數為
B.已知
中鉻元素的化合價為
價，則
分子中存在的過氧鍵數目為
C.
溶液完全反應，轉移電子數目一定為
D.常溫時，
的鹽酸中水電離的
數目為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高爐煉鐵是現代鋼鐵生產的重要環節，此法工藝簡單，產量大，能耗低，仍是現代煉鐵的主要方法，回答下列問題：
(1)已知煉鐵過程的主要反應為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1
還會發生3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=a kJ/mol；
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=b kJ/mol；
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) △H4=c kJ/mol；
則△H1=________kJ/mol（用含a、b、c的代數式表示）。
(2)高爐煉鐵產生的廢氣(CO、CO2)有多種處理方法，反應原理如下：
①生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)。一定溫度下在恒容密閉容器中模擬此反應，下列化學反應速率最快的是_______________
A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min) B．υ(H2)=0.025 mol/(L·s) C．υ(CH3OH)=1 mol/(L·min)
②生成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。在兩個容積相同的密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)：n(CO2)]充入原料氣，CO2平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示
氫碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。
(3)反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K與溫度T關系如表：
T/℃ | 700 | 800 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 1.0 | 2.3 | 3.6 |
①該反應是___________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
②若某恒定溫度下，向容積為1 L的恒容密閉容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，10 min后反應達到平衡狀態，測得υ (CH3OH)=0.075 mol/(L·min)，則此反應條件下溫度______800℃（填＞、＜或＝）。
③若反應在1200℃進行試驗，某時刻測得反應容器中各物質濃度滿足關系式2c(CO2)·c3(H2)=3c(CH3OH)·c(H2O)，此時反應在________向進行（填“正”或“逆”）。
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