Question

某粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等雜質，現測定氯化鈉含量。取120g粗鹽溶于水過濾除去6g不溶物，向濾液中依次加入過量的下列試劑：1mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL、4.56g固體氯化鋇、31.8%的碳酸鈉溶液10g，發現白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物,再往濾液中加入過量的鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發得氯化鈉晶體126.65g，則粗鹽中含氯化鈉的質量分數為

A．94.1%　　        B．92.9%　 　        C．86.3%　　　       D．83.2%

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據題意分析，加入氫氧化鈉后除去鎂離子，同時增加了鈉離子為0.2mol；加入氯化鋇除去硫酸根離子，增加了氯離子，加入碳酸鈉0.03mol，除去過量的鋇離子和鈣離子，增加鈉離子0.06mol。過濾后加入鹽酸除去氫氧根離子和碳酸根離子，蒸干后鈉離子全部轉化為氯化鈉，因為過程中增加的氯化鈉為0.26mol，質量為15.12g，原固體中氯化鈉為111.53g，質量分數為0.929，故選B。

考點：考查粗鹽的精制及化學反應計算。

點評：本題要考慮除雜過程中增加新的物質，不能以最后的氯化鈉來進行計算。屬于較綜合性題。