Question

【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫藥，農藥及金屬處理等方面。已知：氰化鈉為白色結晶顆粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7℃，沸點1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性。

（1）氰化鈉中碳元素的化合價＋2價，N元素顯－3價，則非金屬性N__________C（填<，＝或 >），用離子方程式表示NaCN溶液呈強堿性的原因：____________________。

（2）己知：

則向NaCN溶液通入少量CO2反應的離子方程式：____________________

（3）用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液PH為9～10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是________________。

A．除去CN－的反應：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

B．用石墨作陽極，鐵作陰極

C．陰極的電極反應式為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

D．陽極的電極反應式為：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O

（4）氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產生一種酸式鹽和一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式____________________；

（5）化合物（CN）2的化學性質和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。

Answer 1

【答案】 ＞ CN－＋H2OHCN＋OH－ CN－＋CO2＋H2O＝HCO3-＋HCN A NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑ （CN）2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O

【解析】(1)①CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，說明N非金屬性強；氰化鈉為強堿弱酸鹽，水解反應為：CN-+H2OHCN+OH-，溶液呈堿性，故答案為：＞；CN-+H2OHCN+OH-；

②碳酸的一級電離常數大于HCN的，二級電離常數小于HCN的，故碳酸的酸性強于HCN，為碳酸氫根的酸性溶于HCN，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反應生成HCN與NaHCO3，該反應離子方程式為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案為：CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-；

(3)A．陽極產生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故A錯誤；B．根據裝置圖，該電解質溶液呈堿性，電解時，陽極要生成氯氣，所以鐵不能作陽極，石墨做陽極，鐵做陰極，故B正確；C．電解質溶液呈堿性，則陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑，故C正確；D．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故D正確；故選A；

(4)用雙氧水處理氰化鈉，產生一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，根據原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；

(5)(CN)2和NaOH溶液反應可以類推氯氣和氫氧化鈉溶液的反應，所以反應的化學方程式為：(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O，故答案為：(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaCNO＋H2O。