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在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A（?）+ B（?）

xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是（）

A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) 830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）    △H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是

（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是一些同學學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是

A．怎樣在一定時間內快出產品是運用了化學反應速率理論

B．怎樣使用有限原料多出產品是運用了化學平衡理論

C．怎樣提高原料轉化率是運用了化學反應速率理論

D．怎樣使原料盡可能多地轉化為產品是運用了化學平衡理論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一，CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有        （填字母編號）。
a．采用節能技術，減少化石燃料的用量     b．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
c．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）另一種途徑是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂(g)＋2H₂O(l) =C₂H₄(g)＋3O₂(g)
ΔH＝+1411.0 kJ/mol
2CO₂(g)＋3H₂O(l) = C₂H₅OH(1)＋3O₂(g)  錯誤！未找到引用源。ΔH＝+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是        。
（3）在一定條件下，6H₂(g) +2CO₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)。

CO₂轉化率(%) n(H₂)/n(CO₂)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據上表中數據分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，CO₂的轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②該反應的正反應為（填“吸熱”或“放熱”）反應。
③在答卷的坐標系中作圖，說明壓強由p₁增大到p₂時，壓強對該反應化學平衡的影響（圖中縱坐標所表示的物理量需自己定義）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）

（1）已知某溫度下，反應2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數K=19，在該溫度下的體積

固定的密閉容器中充

入C(SO₂)=1mol·L^－¹，C(O₂)="1" mol·L^－¹，當反應在該溫度下SO₂轉化率

為80％時，該反應
(填“是”或“否”)達到化學平衡狀態，若未達到，向

(填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
（2）對于可逆反應：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol

^-1；
若增大壓強平衡向正反應方向移動，則a+b c+d(填“＞”或“＜”)；若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）在合成氨的生產中，將N₂和H₂按1:3的體積比充入合成塔，壓強為20Mpa，從合成塔出來的氣體中，氨氣的體積分數為20%，若反應前后溫度不變，試求：
（1）從合成塔出來的氣體的壓強是多少？
（2）平衡時，N₂的轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(9分)一定溫度下有反應2NO₂（g）

2NO（g）+O₂（g）。將1molNO₂、0.2molO₂和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內反應，10min后反應恰好達到平衡狀態，此時容器內有0.6molNO，容器內壓強為原來的8/7。計算：(要求有計算過程)
（1）用NO濃度表示的平均化學反應速率；
（2）NO₂的分解率；
（3）該反應的平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反應生成HX的平衡常數如下表：

化學方程式	K (t₁)	K (t₂)
2	1.8


2HI	43	34

（1）已知t₂〉t₁,HX的生成反應是           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是          。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是         。
（4）X₂都能與H₂反應

生成HX，用原子結構解釋原因：。
(5)K的變化體現出

化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，平衡于

的轉化率逐漸降低
b.

與

反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸
d. HX的穩定性逐漸減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)(1)Na₂SO₃溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是______________.
(2)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質是___________，原因是___________________.
(3)鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L 的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后得到的溶液濃度
為_________，原因是_____________________________________________________。
(4)與c(H⁺)·c(OH^-)=kw類似，FeS飽和溶液中存在：FeS(s)

，
c(Fe

)·c(s

)=ksp。常溫下ksp=8.1×10^-17。（溶液密度為1.0g/cm³）。
理論上FeS的溶解度為___________________。

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