Question

【題目】已知的3d軌道上有5個電子，試回答：

(1)M元素原子的核外電子排布式為________

(2)M元素原子的最外層電子數(shù)為______，價層電子數(shù)為______

(3)M元素在元素周期表中的位置為______

Answer 1

【答案】 2 7 第四周期第ⅦB族

【解析】

根據(jù)鮑林的軌道近似能級圖，3d軌道在第四能級組出現(xiàn)，M必定為第四周期元素；因3d未充滿，4p軌道肯定無電子。該元素失電子時，應(yīng)先失4s電子再失3d電子，故M元素的原子核外4s軌道上有2個電子，3d軌道上有5個電子。依此可解各小題。

（1）根據(jù)分析，M元素的原子核外4s軌道上有2個電子，3d軌道上有5個電子，故M的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2。答案為：1s22s22p63s23p63d54s2；

（2）M原子最外層電子排布為4s2，有2個電子，其價電子為4s和3d電子，故M原子共有7個價電子。答案為：2；7；

（3）元素所在周期數(shù)等于原子最高電子占有能層序數(shù)，M元素原子最高電子占有能層序數(shù)為4，故M元素屬第四周期。副族的族序數(shù)與價電子數(shù)相同，M元素的價電子數(shù)為7，故M為ⅦB族。答案為：第四周期第ⅦB族。