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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有下列三個氧化還原反應(yīng)：
① 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂；
②2FeCl₂+ Cl₂= 2FeCl₃；
③ 2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O。
若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要除去I^-而不使Fe²⁺和Cl^-的量減少，可加入的試劑是

A．Cl₂

B．KMnO₄

C．FeCl₃

D．HCl

試題分析：由①得氧化性：Fe³⁺>I₂，由②得氧化性：Cl₂>Fe³⁺，由③得氧化性：MnO₄^->Cl₂，所以氧化性MnO₄^->Cl₂>Fe³⁺>I₂。所以要除去I^-而Fe²⁺和Cl^-不被除去，只能選用FeCl₃。若選用氯氣，F(xiàn)e²⁺也被氧化；若選用高錳酸鉀溶液，四種離子均被氧化。
點(diǎn)評：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．Co₂O₃ + 6 HCl＝2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O

B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃

D．2Fe³⁺+ 2I^— = 2Fe²⁺+ I₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)反應(yīng)：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O、4NaI+O₂+2H₂SO₄=2I₂+2Na₂SO₄+2H₂O Na₂S+I₂=2NaI+S↓，判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，正確的是： ( )

A．O₂>I₂>S	B．H₂S>NaI>H₂O
C．S>I₂>O₂	D．H₂O> H₂S > NaI

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^-
②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl
③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,
下列有關(guān)氧化（還原）能力強(qiáng)弱順序正確的是（）

A．還原性：Cl^-＞I₂＞Br₂＞Cl₂	B．還原性：Cl^-＞I₂＞Cl₂＞Br₂
C．氧化性：BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-	D．氧化性：Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對鹽酸的濃度要求不高。
(1)用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
2 KMnO₄+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl₂+ 5 Cl₂↑ + 8 H₂O
(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是_________。
(3) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×10²³個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由相同條件下的三個反應(yīng)：2A^-+B₂=2B^-+A₂；2C^-+A₂=2A^-+C₂；2B^-+D₂=2D^-+B₂可以判斷正確的是（）

A．氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂	B．還原性：A^-＞B^-＞C^-＞D^-
C．2A^-+D₂=2D^-+A₂反應(yīng)可以進(jìn)行	D．2C^-+B₂=2B^-+C₂反應(yīng)不能進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）觀察如下反應(yīng),總結(jié)規(guī)律,然后完成下列問題:
①Al(OH)₃+H₂O

Al(OH)₄^－ +H⁺ ②NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^-
（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式
（B）已知N₂H₄是二元弱堿，試寫出其二步電離方程式
                                                               。
（2）將a mol Cl₂通入含 b mol FeBr₂的溶液中，若0<a/b≤1/2時，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ +2 Cl^－，寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式。
①當(dāng)1/2< a/b<3/2時                                                。
②當(dāng)a/b≥3/2時                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)：①Cu與濃硝酸；②Fe與濃硫酸；③Na與氧氣；④P