【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是
A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+得電子數為3NA
C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現象
D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA
【答案】D
【解析】
A．根據轉化關系，N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O2+，則該過程的催化劑是Pt2O+，故A錯誤；
B．根據轉化關系，結合得失電子守恒， N2O轉化N2時，Pt2O+轉化為Pt2O2+，氧化還原反應方程式為：N2O+ Pt2O+= N2+ Pt2O2+，反應中氮元素由+1價得電子變為0價，1mol N2O轉化為N2得到2mol電子，則每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+失電子為2mol，數目為2NA，故B錯誤；
C．將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓，有白色沉淀生成，故C錯誤；
D．CO2和N2O的摩爾質量都為44g/mol，一個分子中含有電子數都為22個，則 1g CO2 、N2O的混合氣體的物質的量為
mol，含有電子數為mol ×22×NA=0.5NA，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫毒性很大，俗稱“一口悶”，工業廢水中的硫化物在酸性條件下會以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測定廢水中的硫化物，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、吹氣、固硫
連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。
Ⅱ．滴定
關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL（過量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。（已知：
）
回答下列問題：
（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。
（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發生反應的化學方程式為________________。
（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏______________________（填“高”或“低”）。
（4）該200mL水樣經吹氣、固硫后，滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。
（5）實驗室常用FeS固體與酸反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態、性質和反應條件分析，下列發生裝置中可選用的是________（填序號）。
（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發現有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列正確的敘述有
① CO2、SO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得
③ 碘晶體分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體
④ 灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應均屬于氧化還原反應，又是吸熱反應
⑤ 需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學腐蝕
⑥ 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
⑦ 按照純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質順序排列的是CuSO4·5H2O、鹽酸、苛性鉀、次氯酸、氨氣
⑧ 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物
A. 3個B. 4個C. 5個D. 6個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。
下列說法正確的是
A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B.該反應中，光能和熱能轉化為化學能
C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率
D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二硫化鉬是重要的固體潤滑劑，被譽為“高級固體潤滑油之王”。利用低品相的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質)制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如圖：
（1）(NH4)2MoO4中Mo的化合價為___。
（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3的化學方程式為___。
（3）“轉化”中第一步加入Na2S后，（NH4)2MoO4轉化為(NH4)2MoS4，寫出第二步(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3的離子方程式為___。
（4）由圖分析可知產生MoS3沉淀的流程中選擇的最優溫度和時間是__，利用化學平衡原理分析低于或高于最優溫度時，MoS3的產率均下降的原因___。
（5）利用低品相的原料制備高純產品是工業生產中的普遍原則。如圖所示，反應[Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)] ΔH<0在充滿CO的石英管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的粗鎳粉末，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的鎳粉，請結合平衡移動原理，判斷溫度Tl___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。
（6）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不純的Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質，可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(忽略溶液體積變化)，則當SO42-完全沉淀時，溶液中c(MoO42-)＜___mol/L(保留2位有效數字)。
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【題目】某有機物A的分子式為C4H8O2，已知A～E有下列轉化關系如下，試回答下列問題：
(1)C中的官能團名稱是_______；
(2)E的結構簡式是_______。
(3)在圖中①～④的反應中，屬于氧化反應的有________。
(4)寫出反應②的化學方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下反應的化學方程式或離子方程
(1)鋁與氧化鐵在高溫下反應（鋁熱反應）______________；
(2)醫學上，用(胃舒平)氫氧化鋁治療胃酸過多,寫出反應的離子方程式____________；
(3)工業上用焦炭和二氧化硅反應制得粗硅(Si)______________；
(4)苯的硝化反應______________；
(5)乙醇和鈉反應______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業生產乙酸乙酯的方法很多，如圖：
下列說法正確的是
A. 反應①、②均是取代反應
B. 反應③、④的原子利用率均為100％
C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應S2O82-(aq)+2I-(aq)
2SO42-(aq)+I2(aq)，若往該溶液中加人含Fe3+的某溶液，反應機理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有關該反應的說法不正確的是
A.增大S2O82-濃度或I-濃度，反應①、反應②的反應速率均加快
B.Fe3+是該反應的催化劑
C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，所以該反應是放熱反應
D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深
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