【題目】下列說法正確的是（ ）
A.甲、乙、丙三物質轉化如圖所示，則
B.1molCO完全燃燒生成穩定氧化物放出熱量為
，則2 
，
C.若
，
，故在某容器中充入
與
充分反應后，放出的熱量為
D.常溫下，稀HCl和稀NaOH溶液反應生成
放出熱量為
，其熱化學方程式為
，
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩定
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=﹣285.8kJ/mol
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
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【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關說法正確的是( )
A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴大10倍，所得溶液pH變為(a－1)
B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9
C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7
D.①與③兩溶液的物質的量濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是
A.平衡時，體系內含NO2為0.04mol·L-1
B.平衡時，N2O4的轉化率為60%
C.前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1
D.在2s時，體系內壓強為反應前的1.1倍
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【題目】如圖所示，甲、乙兩池中的電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。
(1)若兩池中的電解質溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的__棒，乙池中的__棒。
②乙池中陽極的電極反應式是__。
(2)若兩池中的電解質溶液均為飽和NaCl溶液：
①乙池中總反應的離子方程式為__。
②乙池中碳棒上的電極反應屬于__（填“氧化反應”或“還原反應”）。
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【題目】I、下列可用于分離和提純物質的方法是
（1）分離NaCl溶液中的NaCl和水_________；
（2）分離乙醇和水的混合物___________；
（3）分離溴水中的溴和水_________；
（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒________；
II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①_____________④______________
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器__________；該分離操作的名稱為__________；進行I分離操作時進水口為______（填f或g）。
（3）現需配制1000mL某溶液，其中裝置II是該同學轉移溶液的示意圖，該同學操作的錯誤是_______；
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【題目】部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：
Cu(OH)2 | CuOH | CuCl | Cu2O | |
顏色 | 藍色 | 黃色 | 白色 | 磚紅色 |
Ksp(25 ℃) | 1．6×10－19 | 1．0×10－14 | 1．2×10－6 | — |
某研究性學習小組對電解食鹽水進行了如下探究：
實驗Ⅰ裝置如圖所示，接通電源后，發現a、b電極上均有氣泡產生。
（1）電解過程中的總離子反應方程式為_________________________________________。
（2）為了確定電源的正、負極，下列操作一定行之有效的是_______。
A．觀察兩極產生氣體的顏色
B．往U形管兩端分別滴入數滴酚酞試液
C．用燃著的木條靠近U形管口
D．在U形管口置一張濕潤的淀粉KI試紙
實驗Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進行電解，裝置如圖所示。
觀察到的現象如下所示：
①開始無明顯現象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；
②5 min后，b極附近開始出現白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴散；
③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開始變成紅色；
④12 min后，b極附近的白色沉淀開始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；
⑤a極一直有大量氣泡產生；
⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時間后，上層溶液呈無色，沒有出現藍色，下層沉淀全部顯磚紅色。
（3） a極發生的電極反應方程式為________________________________________________________。
（4） 電解5 min后，b極發生的電極反應方程式為___________________________________________。
（5）12 min后，b極附近出現的橙黃色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。
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【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，有多種方法測定試樣中純堿的質量分數。
氣體法
可用圖中的裝置進行實驗：
主要實驗步驟如下：
按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
從A處導管緩緩鼓入一定量的空氣；
稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到b克；
從分液漏斗滴入
的鹽酸，直到不再產生氣體時為止；
再從A處導管緩緩鼓入一定量的空氣；
再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到c克；
重復步驟和的操作，直到U型管的質量基本不變，為d克；
請填空和回答問題：
、D兩裝置中分別裝什么試劑C： ______ D： ______
裝置中干燥管F的作用是 ______
該試樣中純堿的質量分數的計算式為 ______
沉淀法
稱取
克樣品完全溶于水后加足量的
溶液，然后過濾、洗滌、干燥稱重得
克固體，在該實驗洗滌操作中如何檢驗固體已洗干凈 ______ 。
滴定法
準確稱取
克樣品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用
的鹽酸溶液進行滴定，到達終點時共消耗20.00mL鹽酸，則樣品中純堿的質量分數為 ______ ，以下實驗操作導致測量結果偏低的是 ______
A.配制樣品溶液定容時俯視容量瓶刻度線
B.配制樣品溶液定容后搖勻，發現液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線
C.用鹽酸滴定時滴定前仰視刻度線讀數，滴定終點時俯視刻度線讀數
D.滴定前錐形瓶中有水
E.酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失
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