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物質結構決定性質，下列敘述正確的是

A．離子化合物熔沸點較高、共價化合物熔沸點較低

B．非金屬原子間不可能形成離子化合物

C．確定某化合物為離子化合物，可以用融化時能否導電來判斷

D．共價化合物中可能有離子鍵

A、共價化合物形成離子晶體，熔沸點會大于離子晶體；
B、錯，比如NH₄Cl；
C、離子化合物在液體中可以電離，而共價化合物不能電離；
D、只有全部是共價鍵的才是共價化合物。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當的還原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu²⁺＋2Cl^-＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H⁺＋SO₄^2-
2CuCl＋SnCl₂＝2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配離子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
（1）配離子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基態外圍電子排布式為          ，
H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是            ；
（2）SO₂分子的空間構型為               ；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                                                                     。
（4）配離子[Cu(En)₂]²⁺的配位數為       ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有         （填字母）；

A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．氫鍵 F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl^-的配位數（即與Cl^-最近距離的Cu⁺的個數）為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態原子的核外電子排布式              ；
（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                （用元素符號表示）；
（3）下列有關上述元素的說法，正確的是           （填序號）；
①CA₃沸點高于BA₄，主要是因為前者相對分子質量較大
②Ni(BD)₄常溫下為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，因此固態Ni(BD)₄屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化
④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強
⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G
（4）CA₃分子的空間構型為           ，1 mol B₂A₄分子中含有         molσ鍵；
（5）ED是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                           。
說明：O攝氏度=273K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態原子有7個軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數相同，但Y的原子半徑比Z小；ZY₂和Y₃都具有漂白性，它們分子的空間構型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質量分數分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應1個陽離子失去1個電子。
（1）W基態原子的最外層（價層）的電子排布式為                          ；X³⁺最外層電子數為             ；Y、Z、W三種單質與Y、W兩元素形成的化合物四種物質的熔點從高到低的排序是         。（填化學式）
（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：         。
（3）檢驗ZY₂的方法是（寫出操作步驟和實驗現象）            。
（4）高溫下甲與W單質劇烈反應。在25℃、101kPa下測得每轉移3mol e^-放熱416.4kJ該反應的熱化學方程式是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質不屬于同素異形體的是（）

A．金剛石和石墨

B．水晶和石英

C．紅磷和白磷

D．C₆₀和金剛石

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子形成的離子只有一個質子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。
（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，寫出該反應的化學方程式（并注明反應條件）；Y單質和W單質（足量）在加熱條件下反應生成化合物F，則F分子的空間構型為，電子式為。
（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個數比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應的離子方程式為：
___________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

B．有單質生成的反應一定是氧化還原反應

C．HCl的相對分子質量大于HF，所以HCl的沸點高于HF

D．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨核電荷數的增大而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（21分）Ⅰ、氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作

氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
⑴寫出鉻原子的基態電子排布式_____________________，與鉻同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與鉻原子相同的元素有_____（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數目為。

⑵CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據此可判斷
CrO₂Cl₂是_______（填“極性”或“非極性”）分子。
⑶在①苯 ②CH₃OH ③HCHO ④CS₂⑤CCl₄⑥CH₃Cl ⑦HCOOH七種有機物質中，碳原子采取sp²雜化的分子有________（填序號），CS₂分子的空間構型是_______。
Ⅱ、不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組

成的合金。
(1)基

態碳（C）原子的價電子排布式為　　　　　　　　　　　。
(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr³⁺的配位數為　；[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl中含有的化學鍵為。
(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)₄，呈四面體構型。423K時，Ni(CO

)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是　　， Ni(CO)₄易溶于（填序號）。
A．水　　 B．四氯化碳　 C．苯　 D．硫酸鎳溶液
(4)據報道，只含鎂、鎳和碳三

種元素的晶體竟然具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式。晶體中

每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質比較正確的是

A．密度：水＞1—溴丙烷	B．沸點：新戊烷＞正戊烷
C．羥基活性：酚羥基＞醇羥基	D．水中溶解度：乙酸乙酯＞乙醇

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