【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量的聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g；另一份溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.020mol/LK2Cr2O7標準溶液與之恰好完全反應，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為
A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向20mL含有1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴加入濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量與所加堿的體積如圖所示：
（1）寫出OA段和AB段發生反應的離子方程式：OA段_____；AB段_____。
（2）A點溶液中的溶質為：____。（填化學式）
（3）若產生0.78g白色沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液的體積可能是____mL或____mL。
（4）B點表示的氫氧化鈉溶液的體積是___mL。
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【題目】對于反應4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位皆為molL-1min-1)表示，則下列式子中，正確的是（ ）
A. 4v(O2)=5v(NO)B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=3v(H2O)D. 4v(NH3)=5v(O2)
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【題目】下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中，不正確的是
A. 焰色反應均為黃色
B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C. 可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質
D. 物質的量相同的兩種固體分別與足量鹽酸反應，Na2CO3產生的二氧化碳多
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【題目】I：霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－、SO42－．某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，氣體A遇空氣變成紅棕色，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據此可知原溶液中一定不含__________________。（填離子符號）
（2）實驗①中發生反應的離子方程式為_________________________________。
（3）根據實驗③現象該同學認為原溶液中一定含有SO42－，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續實驗④，最終確認原溶液中含有SO42－，試寫出實驗④可行的操作方法及現象______________________________。
II ：汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
（4）氧化還原法消除NOx的轉化如下：
①反應I為NO+O3 = NO2+O2，生成標準狀況11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是______mol。
②反應Ⅱ中，當n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2時，氧化產物與還原產物的質量比為___________。
（5）吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。
① 裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-、NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－時的離子方程式________________
② 裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為__________。
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【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( )
A.氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
B.某金屬元素M由化合態變為游離態，M一定被還原
C.用雙線橋表示下列反應的電子轉移
D.非金屬單質在反應中只能作氧化劑
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【題目】烴A是一種植物生長的調節劑，A進行如圖所示的轉化可制得有果香味的液體E(C4H8O2)。請回答下列問題：
（1）A的電子式為___，D分子中所含官能團的名稱為___。
（2）反應①的反應類型是____。
（3）A在一定條件下可以聚生成一種常見塑料，寫出該塑料的結構簡式___。
（4）請寫出反應②的化學方程式__。
（5）實驗室出反應④制備有機物E的裝置如圖，長導管的作用是導氣和___，錐形瓶中盛放的液體是_____。
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【題目】Cu2O廣泛用作顏料和化工生產的催化劑。
Ⅰ．制備Cu2O
（1）電解法：工業上用銅作陽極，鈦片為陰極，電解一定濃度的NaOH 溶液可制備氧化亞銅，寫出陽極的電極反應式為_____________________
（2）微乳液-還原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定體積的 NaOH 水溶液，并攪拌使之混合均勻， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產生紅色沉淀，經抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O 粉末。
已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol
Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol
4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol
則由N2H4 和Cu(OH)2 反應制備 Cu2O 的熱化學方程式為 ________________________。
Ⅱ．工業上用Cu2O 與 ZnO 組成的催化劑可用于工業上合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列問題：
（1）能說明反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已達平衡狀態的是（_______）
A．當反應的熱效應△H = -90.8 kJ/mol 時反應達到平衡狀態
B.在恒溫恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化
D．在恒溫恒容的容器中，氣體的平均摩爾質量不再變化
（2）在 T1℃時，體積為 2 L 的恒容容器中充入物質的量之和為 3mol 的 H2 和CO，當起始 n(H2)／n(CO)= 2 時，經過 5min 達到平衡，CO 的轉化率為 0.6，則0~5min 內平均反應速率 v (H2)=___；該溫度下的平衡常數為__________________ ；若此時再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，達新平衡時 H2 的轉化率將 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”）；
（3）工業實際合成 CH3OH 生產中，采用下圖M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和化學平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數為NA
B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目一定小于0.1NA
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