Question

下圖為原電池的示意圖。請回答：

（1）Zn極為原電池的        （填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是                         ，屬于                   （填“氧化反應”或“還原反應”）。
（2）       （填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H⁺從        （填“鋅片”或“銅片”）獲得電子

Answer 1

（1）負極；Zn－2e^－=Zn^2＋  氧化反應   （2）電子，   銅片

考查原電池的判斷。在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子。銅正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，生成氫氣。