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實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫，下列有關該反應的說法錯誤的是（）

A．銅是還原劑，發生了氧化反應

B．每生成64 g SO₂，轉移電子的物質的量是2 mol

C．每消耗1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol

D．在此反應中，濃硫酸表現出酸性和氧化性

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

取wg含有雜質（雜質受熱不分解）的NH₄HCO₃，選用如圖所示的裝置，制取一瓶干燥的氨氣，多余氨氣全部被水吸收�；卮穑�
（1）選用的裝置是（用A、B、C……回答）           ，連接選取裝置的正確順序是（a，b，c……填寫）：   接   ；   接   ；   接   。
（2）E裝置中所盛藥品的名稱是         ，其作用是           。
（3）若選用B裝置，連接時b口進氣還是C口進氣         ，其原因是         。
（4）若收集到氨氣VmL（標準狀況），氨水的濃度為a mol/L，則碳酸氫銨的純度為
     %（設NH₄HCO₃全部分解）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)
碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO₃)是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問題：

(1)碘是 (填顏色)固體物質，實驗室常用方法來分離提純含有少量雜

質的固體碘。
(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發生反應的電極反應式為；陰極上觀察到的實驗現象是。
(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^—。請設計一個檢驗電解液中是否有I^—的實驗方案，并按要求填寫下表。
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選。
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

步驟②的操作名稱是，步驟⑤的操作名稱是。步驟④洗滌晶體的目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某個特定反應研究的裝置。

（1）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開K，使Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，然后連接上E裝置；E處石蕊試液先變紅然后漸變為無色，同時漏斗中的液面略有上升，則產生顏色變化的原因是
a．反應中產生CO₂的緣故              b．反應中產生HCl的緣故
c．反應中產生HCl并有Cl₂溶于水      d．反應中同時有CO₂、HCl產生的緣故
D處反應的化學方程式為                                             。
（2）裝置C的作用是                                          。
（3）若將E處中的液體改為澄清石灰水，反應過程中的現象為          。
a．有白色沉淀產生            b．先生成白色沉淀而后沉淀消失
c．無明顯現象                d．開始無沉淀，然后產生白色沉淀
（4）當反應結束后關閉K，移去A處酒精燈，由于余熱作用，A處仍有Cl₂產生，此時B中現象為                       ，B的作用是

。
（5）E裝置無法確認D處反應中有CO₂產生，為了證明CO₂的存在，要對E裝置進行改變，下列裝置符合要求的是。

（6）本實驗的目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性學習小組用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的性質。請回答下列問題：

請填寫下列空白：
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的MnO₂和NaCl，通過             （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃硫酸。
（2）某同學查閱資料后發現濃硫酸與二氧化錳反應產生氧氣。先需要你幫該同學設計一個實驗，既要完成（3）、（4）的實驗，又要探究有氧氣產生的實驗。儀器連接順序為a→( )→( )→d→e→( )→(   )→( )→( )→l，證明有氧氣的操作是                   ，寫出濃硫酸與二氧化錳反應產生氧氣的化學方程式
(3) 實驗中可觀察到③的錐形瓶里溶液的顏色變化
(4)取出④中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是                                       后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為是否一定要放                            ；理由是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)二氧化氯(ClO₂)作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO₂的質量分數高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。

(1)某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO₂溶液，其反應的化學方程式為

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間�？刂茰囟鹊哪康氖� ，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放 (填字母)。

A．20mL 60℃的溫水	B．100mL冰水
C．100mL飽和食鹽水	D．100mL沸水

③在燒瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO₂的質量為
(2)用ClO₂處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(

)。飲用水中ClO₂、

的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點；
步驟5：再調節溶液的pH≤2.0；
步驟6：繼續用相同濃度的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點。
①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO₂的含量，其反應的化學方程式為:

，則步驟4中加入的指示劑為，滴定達到終點時溶液的顏色變化為
③步驟5的目的是使

將溶液中的

還原為

以測定其含量，該反應的離子方程式為：

④若飲用水中

的含量超標，可向其中加入適量的

將

還原為

，則該反應的氧化產物為 (填化學式)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）在實驗室制各氯氣的實驗中：制法
（1）反應原理（方程式）為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）實驗裝置如圖所示

指出下列裝置中所盛試劑及其作用：
C．
D．
F．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中的雜質(括號中為雜質)，采用的試劑和除雜方法錯誤的是

序號	待除雜質	試劑	除雜方法
A	CH₃CH₂Br(C₂H₅OH)	水	分液
B	C₂H₆(C₂H₄)	酸性KMnO₄溶液	洗氣
C	C₆H₆（Br₂）	NaOH溶液	分液
D	C₂H₂(H₂S)	CuSO₄溶液	洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用右圖裝置制取和收集的氣體是

A．鋅與稀硫酸反應制H₂

B．濃鹽酸與二氧化錳反應制Cl₂

C．過氧化氫溶液與二氧化錳反應制O₂

D．電石與飽和食鹽水反應制C₂H₂

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