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【題目】下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是( 　)

①O2、I2、Hg　②PH3、AsH3、NH3　③Na、K、Rb④Na、Mg、Al

A. ①③ B. ①④

C. ②③ D. ②④

【答案】D

【解析】①中Hg在常溫下為液態,而I2為固態,故①錯；②NH3分子間存在氫鍵，熔點最高，PH3、AsH3結構相似，分子量越大，熔點越高，故②正確；③中Na、K、Rb價電子數相同,其陽離子半徑依次增大,金屬鍵依次減弱,熔點逐漸降低,故③錯；④中Na、Mg、Al價電子數依次增多,離子半徑逐漸減小,金屬鍵依次增強,熔點逐漸升高,故④正確；正確選項D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A.含最高價元素的化合物一定有強氧化性

B.有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

C.還原劑得電子數與氧化劑失電子數一定相等

D.化學反應中不一定所有元素的化合價都發生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由有機物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：

已知：①

②

③有機物B的分子式為C4H6Br2，其核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積之比為1：2。

請回答下列問題

（1）有機物F的名稱是________，反應⑤利用試劑a的哪種性質? ________________填“氧化性”或“還原性”)。

（2）高聚物H的結構簡式為_____________，已知J中含有一個六元環，則J的結構簡式為________________。

（3）D→E的化學方程式為________________，反應類型為________________。

（4）1mol的E生成I最多可以消耗________molH2，B和C的相對分子質量的差值為________。

（5）C的同分異構體中滿足下列條件的有________種。

①可以發生銀鏡反應 ②可以與金屬鈉反應產生氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于弱電解質的是

A. 氯化銀 B. 次氯酸 C. 氫氧化鈉 D. 二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

己知：①AlCl3為生成A的有機反應的催化劑

②F不能與銀氨溶液發生反應，但能與Na反應。

（1）生成A的有機反應類型為________。生成A的有機反應分為以下三步：

第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，

第二步：____________________

第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

請寫出第二步反應。

（2）B的化學名稱為反應條件①為______________，反應條件②為_______________。

（3）由乙炔生成F的化學方程式為____________________。

（4）F的同分異構體很多，其中能同時滿足這以下4個條件的鏈狀化合物共有_________種(包括順反異構和對映異構)；

①含有三種官能團；②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應；③氧原子不與碳碳雙鍵相連

④與Na反應可放出氫氣

（5）K的結構簡式為_________________。

（6）請以乙炔和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機試劑任選)________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃時，向40ml濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，測定過程中電導率和pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. a點溶液中，c(CH3COO-)數量級約為10-5

B. b點溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

C. c點溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

D. d點水的電離程度大于c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境保護要求燃煤污染物控制排放，研究協同脫硫脫硝工藝是大勢所趨。

Ⅰ量子化學計算能揭示出化學反應機理。

SO2與ClO2的氣態反應中，因接觸位置不同，形成了不同反應路徑，反應中各駐點（TS為過渡態，RC、IM、PC為中間產物）相對初始反應物的能量關系如圖1所示

（1）寫出該過程的熱化學方程式：____________________。

（2）圖中IM1→IM2，經歷過渡態_____的路徑反應速率最慢，其原因是______。

（3）在圖中描線指出該反應的最優微觀路徑。____________

（4）產物ClO也有強氧化性，可以繼續氧化SO2。請寫出該反應的化學方程式______。

（5）ClO2分別氧化NO和SO2反應速率常數之比與溫度關系如圖2所示，可推知隨溫度升高，ClO2氧化NO反應速率_______。

Ⅱ模擬煙氣的組成為：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，當n（C1O2）:n（NO）不斷增大（其余為氮氣）時，SO2和NO的轉化率變化如圖3所示。

（6）有NO存在時，ClO2氧化SO2______（填“難”、“易”），造成這種情況的可能原因是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（）
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】英國曼徹斯特大學科學家安德烈·海姆和康斯坦丁。諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲諾貝爾獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：

（1）下列有關石墨烯說法正確的是_________。

A.鍵長：石量烯>金剛石

B.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

C.12g石墨烯含σ鍵數為NA

D.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①銅原子在基態時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為___________；第四周期元素中，最外層電子數與銅相同的元素還有_______________。

②乙醇的沸點要高于相對分子質量比它還高的丁烷，請解釋原因_____________。

③下列分子屬于非極性分子的是__________。

a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇

④酞菁與酞菁銅染料分子結構如圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式是__________；酞菁銅分子中心原子的配位數為____________。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金(如圖，該晶胞中，Au占據立方體的8個頂點)，它的化學式可表示為____________；在Au周圍最近并距離相等的Cu有___________個，若2個Cu原子核的最小距離為dpm，該晶體的密度可以表示為_________g/cm3。(阿伏伽德羅常數用NA表示)

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