Question

【題目】某興趣小組用下圖裝置探究氨的還原性。

請回答下列問題：

（1）A處是氣體發生裝置，A 中所用試劑從下列物質中選取(試劑足量)。

①氯化銨 ②碳酸銨 ③二氧化錳 ④硝酸銨 ⑤氫氧化鈉 ⑥熟石灰 ⑦雙氧水 ⑧碳酸氫銨

若B 中盛裝堿石灰，應選擇的試劑是______(填序號)，若B 中盛裝過氧化鈉，且要求只用一種試劑，則應選擇的試劑是_____________(填序號)。

（2）能夠說明裝置C中發生反應的現象是__________(只寫一條)。

（3）寫出裝置C中反應的化學方程式：______________________。

（4）裝置D中銅片發生反應的離子方程式：______________________。

（5）E中充入氧氣的目的是______________________。

（6）從安全角度考慮，該裝置需要改進，你的建議是________________。

Answer 1

【答案】 ①和⑥、③和⑦ ②或⑧ D中溶液變為藍色或E中有紅棕色氣體產生 4NH3+5O24NO+5H2O或2NO+O2==2NO2 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O 使生成的NO轉化為NO2 在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置

【解析】（1）實驗室制氨氣的原料是氯化銨和熟石灰，生成氨氣，氯化鈣和水；若是制取氧氣則應用二氧化錳和雙氧水，B的裝置中盛裝堿石灰是干燥劑除去水的作用，所以若B 中盛裝堿石灰，應選擇的試劑是①⑥或③⑦。銨鹽受熱分解產生氨氣，若B 中盛裝過氧化鈉，可以吸收水和二氧化碳，,且要求只用一種試劑，則應選擇的試劑是或。答案②或⑧。

（2）C中發生的反應是4NH3+5O24NO+5H2O沒有明顯現象，只有通過D或E中的變化進行判斷，D中是銅片和水，E中加入的是氧氣，若發生了反應生成了NO2與水反應生成硝酸，硝酸又可以和D中銅反應產生Cu2+,使D中溶液變為藍色。若生成NO到E中遇到氧氣，變成紅棕色氣體。答案：D中溶液變為藍色或E中有紅棕色氣體產生。

（3）裝置C中是氨的催化氧化反應，反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+5H2O

（4）在圖中,若A、B處試劑足量,C處會產生NO與氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮與水反應生成硝酸,生成的硝酸能夠與銅片反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水, 裝置D中銅片發生反應的離子方程式為:

（5）E中充入氧氣使生成的NO轉化為NO2被F中的氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環境。所以答案：使生成的NO轉化為NO2。

（6）因氨氣極易溶于水,該裝置會發生倒吸,應該在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置。