【題目】下列反應中符合H+ + OH-=H2O離子反應的是（ ）
A.稀硫酸與稀氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C.稀硝酸與氫氧化鋇溶液D.鹽酸與氫氧化鐵反應
新課標快樂提優(yōu)暑假作業(yè)陜西旅游出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
B.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物
D.氦分子中含有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應中A、B氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,回答下列問題：
(1)該反應的化學方程式為__________。
(2)0~4min內(nèi),用B表示的反應速率v(B)=__________。
(3)第4min時,正、逆反應速率的大小關(guān)系為：v(正)__________v(逆),(填“>”“<”或“=”)。
(4)下列措施能加快反應速率的是__________。
A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強增大
C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是關(guān)于細胞中水和無機鹽的敘述，其中正確的是
A. 越冬植物的細胞內(nèi)自由水含量較高
B. 不同細胞內(nèi)自由水與結(jié)合水的比例基本相同
C. 急性腸炎病人除補水外還需要補充一些無機鹽
D. 營養(yǎng)性貧血患者體內(nèi)肯定缺乏Ca2+
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：
(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。
(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。
(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。
(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。
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【題目】膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ）
A.外觀澄清
B.丁達爾效應
C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應體系中活化分子所占百分數(shù)
B.H2+Cl2 
2HCl反應中化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
C.面粉生產(chǎn)工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極大，總表面積巨大容易被引燃爆炸
D.高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程
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【題目】甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示： 
②
化學鍵 | H﹣H | H﹣O | O=O |
鍵能kj/mol | 436 | x | 496 |
③CO（g）+ 
O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應的活化能為kj/mol；
（2）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學方程式；
（3）H﹣O的鍵能x值為；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如反應開始時仍充入10molCO和30molH2 ， 則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生該反應（起始溫度和起始體積相同，反應物和生成物反應前后均為氣態(tài)）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相關(guān)條件 | 恒溫恒容 | 絕熱恒容 | 恒溫恒壓 |
反應物投料 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 1molCH3OH |
平衡時容器體積 | V（甲） | V（乙） | V（丙） |
反應的平衡常數(shù)K | K（甲） | K（乙） | K（丙） |
平衡時CH3OH的濃度/molL﹣1 | C（甲） | C（乙） | C（丙） |
平衡時CH3OH的反應速率/molL﹣1min﹣1 | v（甲） | v（乙） | v（丙） |
則下列說法正確的是 ．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）
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