對于反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，在一恒定壓強的容器中進行，下列可以判斷此反應達到平衡狀態的是（ ）
| A．混合氣體的體積保持不變 | B．混合氣體的密度保持不變 |
| C．混合氣體平均相對分子質量保持不變 | D．混合氣體顏色保持不變 |
D
解析試題分析：可逆反應平衡狀態的判斷依據為： (1)“雙向同時，符合比例”:反應速率必須一個是正反應的速率,一個是逆反應的速率,速率用不同物質表示時，速率之比等于方程式前的系數比；(2)“變量不變，已達平衡”:如果一個量隨反應的進行而改變,當它不變時達到平衡狀態;一個隨反應的進行保持不變的量—恒量,不能作為是否是平衡狀態的判斷依據。對于反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應前后氣體的物質的量和質量保持不變，在一恒定壓強的容器中進行，根據阿伏加德羅定律及密度和摩爾質量的定義分析知，混合氣體的體積、密度、相對分子質量均為恒量，不能作為是否是平衡狀態的判斷依據，混合氣體顏色是由碘蒸氣的濃度決定的，碘蒸氣的濃度在反應前后為變量，當它不變時達到平衡狀態，選D.
考點：考查可逆反應平衡狀態的判斷。
53天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發生反應CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應,CH3OH的物質的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
| A．曲線II對應的條件改變是減小壓強 |
| B．若T2°C時上述反應的平衡常數為0.42，則T2< T1 |
| C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆） |
| D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內的壓強P1=P/2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是 （ ）
| A．碳酸銨分解是吸熱反應，根據焓判據判斷能自發分解 |
| B．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大 |
| C．水總是自發地由高處往低處流，這是一個自發反應 |
| D．室溫下水結成冰是自發過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4CO(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是
| A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 |
| B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 |
| C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 |
| D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同,下列關于該反應的示意圖不正確的是
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應2SO2(g)+O2
2SO3(g)經一段時間后，SO3的濃度增加了0．4mol／L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0．04mol／（L·s），則這段時間為（ ）
| A．0．1s | B．2．5s | C．10s | D．5s |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
| A．X表示溫度時，Y表示NO2物質的量 |
| B．X表示NO2物質的量，Y表示O2的物質的量 |
| C．X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度 |
| D．X表示壓強時，Y表示NO2的含量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)
N2O4(g) △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是（ ）
| A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線 |
| B．前10 min內用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min) |
| C．25 min時，NO2轉變為N2O4的反應速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L |
| D．前10 min內用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g) 
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A．平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝ |
| B．改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變 |
| C．如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化 |
| D．若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小 |
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