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Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2

＋O₂↑。下列對此反應的說法中，不正確的是(　　)

A．方框中的物質為Na₂SO₄

B．Na₂O₂既是氧化劑，又是還原劑

C．Na₂FeO₄既是氧化產物，又是還原產物

D．2 mol FeSO₄發生反應時，反應中共轉移8 mol電子

　根據元素守恒可知A正確。分析化合價變化可知，2個＋2價Fe原子失去8個電子，根據生成物中的“O₂”可知在“6Na₂O₂”中，有2個－1價的氧的化合價升至0價，失去2個電子，另有10個－1價氧的化合價降至－2價，得失電子數均為10個。據此可知B、C均正確。2 mol FeSO₄發生反應時，反應中共有10 mol電子發生轉移，故D錯誤。

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向一潔凈干燥的燒杯中加入44.4gAl粉與Fe粉混合物，然后加入過量的鹽酸，產生標況下氣體26.88L。若將該混合物加入500mL14 mol·L^-1的HNO₃中（不考慮發生鈍化），產生的氣體（標準狀況下測定）如圖所示，假設HNO₃的還原產物為NO與NO₂，那么理論上從哪一時刻開始產生NO氣體?（假設濃度小于9mol/L為稀HNO₃）

A．t₁

B．t₂

C．t₃

D．t₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全部是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g,則下列有關敘述中正確的是（）

A．開始加入合金的質量可能為16.4 g

B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1 mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL

D．標準狀況下產物NO的體積為22.4 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若(NH₄)₂SO₄加強熱分解的產物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則對該反應的下列說法中正確的是(　　)

A．化學方程式中產物分子的化學計量數由小到大的順序是SO₂、N₂、NH₃、H₂O

B．氧化產物和還原產物的物質的量之比為3∶1

C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質的量之比為2∶3

D．若反應生成1 mol H₂O，則轉移的電子為6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某工業廢水中含有CN^－和Cr₂O₇^2-等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是_____________。
（2）流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為_______。
（3）含Cr³^＋廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：_______。
（4）反應③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-轉移2.4 mol e^－，該反應離子方程式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某探究小組將一批電子廢棄物簡單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計如下制備硫酸銅晶體和無水氯化鐵的方案：

已知：Cu²⁺ + 4NH₃·H₂O＝[Cu(NH₃)₄]²⁺+ 4H₂O
請回答下列問題：
（1）步驟①Cu與酸反應的離子方程式為                                        。
（2）步驟②加H₂O₂的作用是                  ，濾渣2為(填化學式)            。
（3）步驟⑤不能直接加熱脫水的理由是                                          。
（4）若濾液1中Cu²⁺的濃度為0．02mol·L^-¹，則氫氧化銅開始沉淀時的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)₂]＝2．0×10^-20)。
（5）已知：2Cu²⁺＋4I^-＝ 2CuI↓＋I₂    I₂＋2S₂O₃^2-＝ 2I^-＋S₄O₆^2-
某同學為了測定CuSO₄·5H₂O產品的質量分數可按如下方法：取3．00g產品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反應后過濾、洗滌，將濾液稀釋至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示劑，用0．080 mol·L^-¹ Na₂S₂O₃標準溶液滴定，達到滴定終點的依據是                                            。
四次平行實驗耗去Na₂S₂O₃標準溶液數據如下：