【題目】完成下列方程式：
（1）溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液共熱________________________________。
（2）乙醛與新制的銀氨溶液水浴加熱________________________________。
（3）纖維素在酸或酶的作用下水解__________________________________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方法可行的是
A. 將乙醇和濃H2SO4混合液水浴加熱制取乙烯 B. 用溴水除去苯中的苯酚
C. 用CCl4萃取溶解在溴苯中的溴單質 D. 用溴水除去乙烷中的乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱:a：______。
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______。
（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是______。除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有______。
②根據計算得知，需稱量NaOH的質量為______g。
③配制時，其正確的操作順序是______(字母表示，每個字母只能用一次)。
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有______。
A.稱量氫氧化鈉時間過長 B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線 D.定容時俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，其單質和化合物具有廣泛的應用價值。
請回答下列問題：
(1)Ti的基態原子價電子排布式為______。
(2)納米TiO2常用作下述反應的催化劑。
化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有_____________個，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應的元素的電負性由大到小的順序為___________________。
(3)含Ti3+的配合物的化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配離子中含有的化學鍵類型是____________，1 mol該配合物中含有的
鍵數目是____________。
(4)通過X—射線探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結構相似。且知三種 離子晶體的晶格能數據如下：
KCl、MgO、CaO、TiN四種離子晶體熔點由高到低的順序為______________________。
(5)某種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有_____個：Ti原子的配位數為______；此配位原子構成的空間構型為_____；該晶胞中N、Ti原子之間的最近距離為a nm。則該氮化鈦晶體的密度為______g·cm-3、NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。
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【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養強化劑。可由水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：
已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點為86℃，加熱至110﹣120℃時，失去結晶水生成CoCl2．
回答下列問題：
（1）浸出水鈷礦過程中，Fe2O3發生反應的化學方程式為________________________。
（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。
（3）“加Na2CO3調pH至a”，a=______；過濾所得沉淀的主要成分為_________（填化學式）。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是__________，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項字母）
A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5
（5）實驗操作“操作1”為_______________、_________、過濾和減壓烘干；制得的CoCl26H2O在烘干時需減壓烘干的原因是________________________。
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【題目】某溫度下，反應2NO2(g)
N2O4(g)在一恒容密閉容器內建立平衡，現向容器內再通入一定量純凈的NO2氣體，則建立新平衡后c(NO2)/c(N2O4)的變化趨勢是
A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法確定
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【題目】氫氣是重要的化工原料，甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，工業上稱為“甲烷蒸氣轉化法”。
（1）已知有關反應的能量變化如下圖：
則甲烷和水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式為_______________________________；
（2）已若該反應在700℃，1 MPa時，1 mol CH4與1 mol H2O在1 L的密閉容器中反應，反應中氫氣濃度隨時間的變化如右圖，6min達到平衡。該溫度下反應的平衡常數為______________（結果保留小數點后一位數字）。由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_____________，采取的措施可能是___________________。
（3）右圖中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強分別為1Mpa、2Mpa時甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是________（填字母）。
在實際生產中采用圖中M點而不是N 點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮實際生產，說明選擇該反應條件的主要原因是________________________________。
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