Question

工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（ ）

A.燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應,則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L

B.實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,可加入適量的Na2SO4

C.該燃料電池正極的電極反應式為:O2+4e-+2CO2=2C

D.甲中陽極附近溶液中的離子反應方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

 

Answer 1

A

【解析】乙為原電池,作電源用,甲為電解池。乙中甲烷一極為負極,空氣一極為正極,則甲中Fe為陽極,C為陰極,A項由于未指明標準狀況,氣體體積無法計算;由圖中乙中正極進入的物質為空氣和CO2,知此兩者為反應物,則電極反應為:O2+4e-+2CO2=2C,負極反應為:CH4-8e-+4C=5CO2+2H2O,C正確;B項,Na2SO4是電解質,可增強導電性,同時對污水中陰、陽離子的放電都沒有影響,正確;甲中Fe溶解:Fe-2e-=Fe2+,生成的Fe2+具有還原性,所以將Cr2還原,依題干中信息知:該還原過程要消耗H+,形成Cr3+,進而形成Cr(OH)3沉淀,配平方程式即可,D正確。