Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應：H2SO4 (aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則：2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C．兩個體積相同的容器中充入等量的NO2發生反應：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，絕熱容器中氣體的顏色比鐵制容器中顏色深

D．ΔH>0的化學反應一定不能自發進行

Answer 1

C

試題分析：硫酸和氫氧化鋇的反應中由硫酸鋇白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸熱的，所以A不正確；CO₂分解是吸熱反應，△H大于0，B不正確；C中反應是放熱反應，應用容器是絕熱的，所以溫度升高，平衡向逆反應方向移動，NO₂的濃度增大，顏色加深，C正確；反應是否自發進行和熵變及焓變都是有關系的，D不正確，答案選C。
點評：本題容易錯選A，這是由于沒有考慮到生成的硫酸鋇存在溶解平衡導致的，所以除了熟練掌握基礎知識外，還需要靈活運用基礎知識。