Question

（8分）某固體可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現取該固體進行如下實驗，所得現象和有關數據如下所示(氣體體積的數據均已折算成標準狀況下)：

請回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl₂？________(填“存在”或“不存在”)。
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄？______(填“存在”或“不存在”)；你的判斷依據是____________。
（3）寫出反應④的離子方程式：____________________。
（4）請根據計算判斷混合物中是否存在AlCl₃：_____(寫出你的判斷依據，但不必寫計算過程)。

Answer 1

（1）不存在　
（2）存在　 11.2 L氣體通過濃H₂SO₄時，體積減少了 4.48 L　
（3）H^＋＋OH^－===H₂O、AlO₂^-＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓　
（4）混合物中，MgCl₂、Al、(NH₄)₂SO₄的總質量剛好等于 28.1 g，說明不含AlCl₃

解析試題分析：根據題給流程圖知，混合物與過量氫氧化鈉溶液反應生成的氣體通過堿石灰體積不變，而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質量為5.4 g，生成氨氣的物質的量為0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol （NH₄）₂SO₄，其質量為13.2 g；得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl₂（氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵），因為NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg（OH）₂，為0.1 mol，則固體中MgCl₂為0.1 mol，質量為9.5g，無色溶液中有NaAlO₂和過量的氫氧化鈉。（1）白色沉淀久置不變色，說明不存在FeCl₂（氫氧化亞鐵易被氧化為紅棕色的氫氧化鐵）；（2）氣體通過濃硫酸后，體積減少4.48 L，說明氣體中有NH₃，則原固體中一定存在（NH₄）₂SO₄；（3）無色溶液中有無色溶液中有NaAlO₂和過量的氫氧化鈉，加入鹽酸發生反應的離子方程式為H^＋＋OH^－===H₂O、AlO₂^-＋H^＋＋H₂O===Al(OH)₃↓；（4）由上述分析知，混合物中一定含有Al、（NH₄）₂SO₄和MgCl₂三種物質，而m（Al）+m〔（NH₄）₂SO₄〕+m（MgCl₂）="28.1" g，所以一定沒有AlCl₃
考點：考查物質推斷。