【題目】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）
A. 水銀 B. 鋼鐵 C. 硬鋁 D. 黃銅
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 溶液中OH+向電極a移動
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
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【題目】關(guān)于化學(xué)鍵與化合物的敘述中，不正確的是
A.離子化合物中一定含有金屬離子B.共價化合物一定不含離子鍵
C.氯化鈣含有離子鍵，不含共價鍵D.離子化合物中可能含共價鍵
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【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:
(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)
(2)步驟②中試劑X為______ (填化學(xué)式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。
(3)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼) 的電子式為____。
(5)“還原”后的“濾液”經(jīng)氧化后，其中的溶質(zhì)主要為_______。
(6) 已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液，當(dāng)AgCl 開始轉(zhuǎn)化為AgI時，I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。
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【題目】
第四周期的過渡元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請回答:
(1) 基態(tài)Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性大的元素為________ 。
(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，該分子呈正四面體構(gòu)型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項字母) 中。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因為_________ 。
(4) 黃血鹽是一種配合物，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學(xué)式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ 。
(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因為________。
(6) 在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學(xué)式為________。
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【題目】硫鈉電池是一種以金屬鈉為負(fù)極、硫為正極、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xS
Na2Sx 。現(xiàn)將該電池用于電化學(xué)法合成氨，電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 硫鈉電池放電時負(fù)極反應(yīng)為：Na-e-=Na+
B. 硫鈉電池充電時，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子
C. 鉑電極b為電解池陰極，電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3
D. 合成氨過程中H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由a極向b極遷移
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價為______；
（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是_______(答出一條即可)；
（3）試配平焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
為__MoS2+__O2
__MoO3+___SO2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________(填化學(xué)式)
（4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為___________；
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是____。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護(hù)膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應(yīng)式是：__________________。
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【題目】基礎(chǔ)知識填空：
（1）氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式_______________，所得分散系及下列物質(zhì)分別用激光照射，與該分散系現(xiàn)象相同的是______。
A、淀粉溶液 B、澄清水 C、納米鐵 D、豆?jié){
（2）裝置的選擇：
a、干燥氨氣______。
b、分離植物油和水______。
c、檢驗CO中的是否含有CO2______。
d、分離碘和四氯化碳______。
e、實驗室用氫氧化鈣和氯化銨共熱制氨氣______。
f、實驗室用稀鹽酸和石制二氧化碳______。
（3）以物質(zhì)的量為中心的計算
①、12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則X的相對原子質(zhì)量是______。
②、500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，密度為1.392g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L，其中含有SO42－的數(shù)目約為______（保留三位有效數(shù)字）。
（4）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：
①、實驗室要配制480mL0.25mol·L－1的FeSO4溶液，需稱量綠礬（FeSO4·7H2O）______g，
②、由于錯誤操作,使得實際濃度比所要求的偏小的是______（填寫編號）。
A 稱量綠礬時，左碼右物
B 使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容，所得溶液的濃度
C 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥
E 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
③、定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是______。
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