Question

（2013?和平區二模）下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

A．圖1表示可逆反應“2X（g）?Y（g）△H＜0”溫度T₁＜T₂的情形

B．圖2表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

D．圖4是向20mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液過程中pH變化曲線

Answer 1

分析：A．由圖可知，溫度T₂先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，可逆反應2X（g）?Y（g）△H＜0，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的含量降低；
B．增大壓強反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時A的物質的量降低；
C．圖象為正、逆平衡常數與溫度關系，曲線上各點都是平衡點；
D.20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液，由于HAc是弱電解質，反應后為HAc、NaAc混合溶液，HAc濃度遠大于NaAc，溶液呈酸性．

解答：解：A．由圖可知，溫度T₂先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，可逆反應2X（g）?Y（g）△H＜0，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的含量降低，圖象與實際相符合，故A正確；
B．增大壓強反應速率加快，平衡向正反應移動，平衡時A的物質的量降低，圖象中到達平衡時間相同，且平衡時A的物質的量相同，圖象與實際不符合，故B錯誤；
C．圖象為正、逆平衡常數與溫度關系，曲線上各點都是平衡點，故C錯誤；
D.20mL pH=3的醋酸溶液中滴加20mLpH=11的NaOH溶液，由于HAc是弱電解質，反應后為HAc、NaAc混合溶液，HAc濃度遠大于NaAc，溶液呈酸性，圖象中為中性，圖象與實際不符，故D錯誤；
故選A．

點評：本題以圖象形式，考查化學平衡影響因素、平衡常數、溶液PH值判斷等，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，綜合性較強，難度中等．