Question

某課外活動小組設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發生反應的離子方程式為：______________，試劑瓶B中可以觀察到的現象是_____________________。
（2）數分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現象是____，B中反應的離子方程式是_____________。
（3）如果開啟活塞f放掉約2/3液體，此時試劑瓶B中可能出現的現象是____________________，B中反應的化學方程式是_____________________。

Answer 1

（1）Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑  導管口有氣泡冒出   
（2）A中溶液進入B，立即產生白色沉淀       H⁺ + OH^－= H₂O，   Fe²⁺ + 2OH^－＝ Fe(OH)₂↓
（3）沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，       4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O＝ 4Fe(OH)₃

試題分析：Fe與稀硫酸發生反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑其離子方程式為：Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑。A中產生的氣體通過導氣管到B的溶液中，會看到在導氣管口產生氣泡。（2）數分鐘后夾上夾子e，A中還在繼續反應產生氣體，使容器A的氣壓增大，這時A中反應產生的FeSO₄就會被壓入到B容器中，與NaOH溶液反應產生白色Fe(OH)₂沉淀。B中反應的離子方程式是H⁺ + OH^－= H₂O，Fe²⁺ + 2OH^－＝ Fe(OH)₂↓（3）如果開啟活塞f放掉約2/3液體，因為空氣的進入，白色不穩定的Fe(OH)₂會被氧化為紅褐色的Fe(OH)₃.因此此時試劑瓶B中可能出現的現象是沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色。反應的化學方程式是4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O＝ 4Fe(OH)₃。₂的制取與性質的知識。