Question

【題目】鹵族元素是典型的非金屬元素，包括F，Cl，Br，I等．請回答下面有關問題：

(1)同主族元素的電負性大小存在一定的規律，鹵族元素F，Cl，Br，I的電負性由小到大 的順序是_______；

(2)Br原子的核外電子排布式為_______；

(3)用價層電子對互斥理論判斷BeCl2的構型為_______，BF3分子中B﹣F鍵的鍵角為_______；

(4)CCl4分子中碳原子的雜化方式為_______，NF3分子的空間構型為_______；

(5)F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中 Mg元素的質量分數為_______。

Answer 1

【答案】I＜Br＜Cl＜F [Ar]3d104s24p5 直線型 120° sp3 三角錐形 20%

【解析】

(1)根據電負性的變化規律解答；

(2)溴原子序數為35，結合核外電子的排布規律書寫；

(3)根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)計算判斷；

(4)根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)計算判斷；

(5)利用均攤法確定晶胞的化學式，再計算質量分數。

(1)同主族自上而下，電負性減弱，故電負性I＜Br＜Cl＜F，故答案為：I＜Br＜Cl＜F；

(2)Br原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p5(或1s22s22p63s23p63d104s24p5)，故答案為：[Ar]3d104s24p5(或1s22s22p63s23p63d104s24p5)；

(3)BeCl2中Be原子上含有2個σ 鍵，孤電子對數=(a-xb)=(2-2×1)=0，Be原子采用sp雜化，是直線型結構，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數=(a-xb)=(3-3×1)=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形，鍵角是120°，故答案為：直線型；120°；

(4)CCl4中C和氯原子均形成四個單鍵，中心原子上的孤電子對數=(a-xb)=(4-4×1)=0，采用sp3雜化；NF3中N原子上含有3個σ 鍵，孤電子對數=(a-xb)=(5-3×1)=1，N原子采用sp3雜化，是三角錐型結構，故答案為：sp3；三角錐形；

(5)該晶胞中含有鎂原子個數=8×=1，鉀原子個數=1，氟原子個數=12×=3，所以其化學式為KMgF3，該化合物中鎂元素的質量分數=×100%=20%，故答案為：20%。