【題目】硼酸(H2BO3)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，工作原理如圖所示。下列有關表述錯誤的是（ ）
A. M室的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%<b%
C. b膜為陰離子交換膜,產(chǎn)品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O
D. 理論上每生成1molH3BO3,陰極室可生成5.6L氣體(標準狀況)
【答案】D
【解析】由題意知，通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備硼酸(H3BO3)，左邊為陽極室，右邊為陰極室。陽極上OH-放電產(chǎn)生H+，所以a膜為陽離子交換膜、b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O；陰極上H+放電產(chǎn)生OH-，c膜為陽離子交換膜，所以電解后氫氧化鈉溶液的濃度變大。A. M室發(fā)生的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，A正確；B. N室中,進口和出口的溶液濃度大小關系為a%＜b%，B正確；C. b膜為陰離子交換膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應為H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2O，C正確；D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，電路中轉移1mol電子，陰極室可生成0.5molH2，在標準狀況下體積為11.2L，D不正確。本題選D。
挑戰(zhàn)100單元檢測試卷系列答案
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的密閉容器中，反應A（g）＋B（g）
2C（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
A. 混合氣體的質量不再發(fā)生變化
B. 容器內的總壓強不再發(fā)生變化
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
D. 單位時間內生成n mol A，同時消耗n mol B
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 將40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol·L－1
B. 將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為4.0%
C. 在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。該溶液的物質的量濃度為
mol·L－1
D. 1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學化學常見的物質，其中A是單質，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見的液體，E是三元化臺物，物質之間存在如右下圖所示的關系。下列說法不正確的是
A. YX2遇到藍色石蕊試液先變紅后褪色 B. 離子半徑大小關系：Y>Z>X>W
C. 簡單陰離子的還原性：Y>Z D. Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的主要組成元素是碳、氫、氧、硫、氮，還有極少量的磷、砷、鍺、鎵、銦等元素， 燃煤產(chǎn)生CxHy、SO2、NOX等大氣污染物，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
(1)鍺是第四周期第ⅣA元素，其原子結構示意圖為_______________。
(2)利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。
已知：H2O(l)=H2O(g) △H1=+44.0kJ/mol
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l) △H2=-3.0 kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=-58.7 kJ/mol
寫出由CO與H2制備CH3OH氣體的熱化學方程式_________________。
(3)甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)：
2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H4<0
①該化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=________________。
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。
A．v正(CH3OH)= 2v逆(H2O) B．容器內氣體的密度不變
C．容器內壓強不變 D．CH3OH與CO2的物質的量之比保持不變
③一定條件下分別向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的初始物質發(fā)生該反應，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中DMC的物質的量濃度隨時間變化如下圖所示：
甲容器中，在5-15min中的平均反應速率v(CO2) =__________。乙容器中，若平衡時n(CO2) =0.2mol，則T1__________T2(填“>”“<"或”=”)。甲、丙兩容器的反應達平衡時CO2的轉化率：甲__________丙(填“>”“<"或”=”)。
(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)X(ⅰ)與溶液pH的關系如圖所示。
①若是0.1mol/LNaOH 反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是__________________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的轉化：
請回答下列問題：
（1）寫出A、B的化學式：A__________，B__________。
（2）試劑a最好選用下列試劑中的______________。
A．NaOH溶液 B．稀鹽酸 C．二氧化碳 D．氨水
寫出相應的離子方程式_____________________________________。
（3）寫出反應①（生成溶液C和沉淀）的離子方程式______________。
（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇、乙醇是生活中常見且用途廣泛的物質，其合成方法和性質均具有研究價值。
(1)已知下表中鍵能數(shù)據(jù)，則氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為__________。
化學鍵 | C-C | C-H | O-O | H-O | C-O | C-O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 348 | 413 | 498 | 463 | 351 | 799 |
(2)向一容積可變的密閉容器中充入1mol CO與2 molH2，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1<0。CO在不同溫度下的平衡轉化率(a)與壓強的關系如圖所示。
①a、b兩點的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。
②T1____T2。
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此范圍的原因：此溫度范圍下的催化劑活性高；__________________________。
④圖中a、b、c三點對應的化學平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_________。
(3)利用合成氣(主要成分為CO和H2)合成甲醇，主要發(fā)生如下反應：
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。
上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，其中K1、K2隨溫度的變化如圖所示。
則△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內中子數(shù)為_____________。
（2）Na的原子結構示意圖為______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備。
①月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為_________、_________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質的pC=－lg(1×10－3)=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是
A. H2CO3、HCO3-、CO32-不能在同一溶液中大量共存
B. H2CO3電離平衡常數(shù)Ka1≈10－6
C. pH=7時，溶液中存在關系c(HCO
)＞c(H2CO3)＞c(CO
)
D. pH=9時，溶液中存在關系c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)＋c(CO)
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