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【題目】下列物質的分類正確的是（）

	酸	堿	鹽	氧化物
A	H2SO4	Na2CO3	NaCl	SO2
B	CO2	NaOH	NaCl	Na2CO3
C	HCl	NaOH	CaF2	CH3COOH
D	HNO3	KOH	CaCO3	CaO

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B、CO2屬于氧化物，不屬于酸；Na2CO3屬于鹽，不屬于氧化物，故B錯誤；C、CH3COOH屬于酸，不屬于氧化物，故C錯誤；D、HNO3 、KOH 、CaCO3、CaO分別屬于酸、堿、鹽、氧化物，與題意相符，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A.一種元素可能形成兩種或多種不同的單質

B.單質的種數一定多于元素的種數

C.只含一種元素的物質不一定是純凈物

D.只含碳元素的物質在氧氣中燃燒只能生成一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應錯誤的是

選項	實驗操作或事實	實驗目的或結論
A	淡黃色試液溶液變藍色	說明原溶液中一定含有Fe3+
B	CaOCa(OH)2NaOH	實驗室用生石灰制備NaOH溶液
C	新收集的酸雨溶液褪成無色	酸雨中可能含有H2SO3
D	H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O	H3PO3屬于二元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣
陽離子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

現取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量（n）與加入試劑體積（V）的關系如圖所示．

（1）若Y是鹽酸，則oa段轉化為沉淀的離子（指來源于X溶液的，下同）是， ab段發生反應的離子是， bc段發生反應的離子方程式為．
（2）若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽離子是，其物質的量之比為， ab段反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有三組實驗：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、蒸餾、萃取B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、萃取、蒸餾D.蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大最共存的是（）
A.水電離的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B.能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C. 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D.能與Al 反應放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na+通過。已知充、放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr，下列說法正確的是（）

A.放電時，鈉離子從右到左通過離子交換膜
B.放電時，負極反應為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+
C.充電時，A極應與直流電源負極相連接
D.放電時，當有0.1molNa+通過離子交換膜時，B極上有0.3molNaBr產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種．
（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。
（3）Fe3C晶體中碳元素為-3價，則其中基態鐵離子的電子排布式為。
（4）甲醇(CH3OH）分子內的O-C-H鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H2C=O）分子內的O-C-H鍵角。
（5）BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構型是平面三角形，而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是。
（6）測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線吸收法，β-射線吸收法可用85Kr.Kr晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則 =(填數字）。已知Kr晶體的密度為ρg/cm3 ，摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，列式表示Kr晶胞參數a=_nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： ①25℃時弱電解質電離平衡數；Ka（CH3COOH）═1.8×10﹣5 ， Ka（HSCN）═0.13；
難溶電解質的溶度積常數：KSD（CaF2）═1.5×10﹣10
②25℃時，2×10﹣3molL﹣1氫氟酸水溶液中，調節溶液pH（忽略體積變化），得到c （HF）、C（F﹣）與溶液pH的變化關系，如圖1所示：

請根據以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，將20mL 0.10molL﹣1CH3COOH溶液和20mL 0．1 molL﹣1 HSCN溶液分別與20mL 0.10molL﹣1NaHCO3 溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，
反應結束后所得兩溶液中，C（CH3COO﹣）c（SCN﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃時，HF電離平衡常數的數值Ka≈ ．
（3）4×10﹣3molL﹣1HF溶液與4×10﹣4molL﹣1CaCl2溶液等體積混合，調節混合液pH為4.0（忽略調節混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生．

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