Question

【題目】一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量隨時間變化曲線如下圖所示，按要求解決下列問題。

（1）該反應的化學方程式為：_________________________________；

（2）用A表示的反應速率為：___________________；

（3）下列條件改變時，能加快化學反應速率的是_________請填代號）

A．擴大容器的容積 B．增大C的用量

C．降低體系的溫度 D．加入催化劑

（4）該反應達到化學反應限度時，B的轉化率為____________。（請保留一位小數）

Answer 1

【答案】 B(g)+C(g)2A(g) 0.079 mol/(L·s) BD 65.8%

【解析】（1）物質的量的變化與化學計量數呈正比書寫化學方程式；
（2）根據v=計算反應速率；

（3）加快反應速率，可增大濃度、升高溫度、增大壓強或加入催化劑，以此解答該題;

（4）轉化率=消耗量/起始量×100%；

（1）由圖象可以看出，反應中B、C的物質的量減少，應該為反應物，A的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n(B)=0.79mol、△n(C)=0.79mol、△n(A)=1.58mol，則△n(B)：△n(C)：△n(A)=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：B(g)+C(g)2A(g)；

(2) 用A表示的反應速率為：v(A)===0.0790.079 mol/(L·s)
（3）A．擴大容器的容積，相當于減小壓強，則反應速率減小，故A錯誤；
B．C為氣體，增大C的用量，濃度增大，反應速率增大，故B正確；
C．降低體系的溫度，則反應速率減小，故C錯誤；
D．使用催化劑，加快反應速率，故D正確。

故本題答案為：BD。

（4）該反應達到化學反應限度時，B的轉化率為×100%=65.8%。