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某溫度下，

分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液

，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是

A．

B．加適量

固體可使溶液由

點變到

點

C．

兩點代表的溶液中

與

乘積相等

D．

、

分別在

、

兩點代表的溶液中達到飽和

A、由b、c兩點對應數據可比較出K_SP[Fe(OH)₃]與K_SP[Cu(OH)₂]的大小，K_SP[Fe(OH)₃]=c（Fe³^＋）·（OH^－）³=c（Fe³^＋）·（10^-12.7）³，K_SP[Cu(OH)₂]=c（Cu²^＋）·（OH^－）²=c（Cu²^＋）·（10^-9.6）²，因c（Fe³^＋）=c（Cu²^＋），故K_SP[Fe(OH)₃]<K_SP[Cu(OH)₂]，A正確；
B、向溶液中加入NH₄Cl固體，不會導致溶液中的c（OH^－）增大，故不能使溶液由a點變到b點，B錯誤；
C、只要溫度不發生改變，溶液中c（H^＋）與c（OH^－）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H^＋）與c（OH^－）的乘積相等，C正確；
D、b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和，D正確．
選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止

B．K_sp越小,難溶電解質在水中的溶解能力一定越弱

C．K_sp的大小與離子濃度無關,只與難溶電解質的性質和溫度有關

D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，K_sp值變大

B．25℃時，向CaCO₃飽和溶液通入CO₂，有沉淀生成

C．25℃時，AgCl水溶液中，c(Ag^＋)和c(Cl^－)的乘積是一個常數

D．25℃時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²^＋)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應情況如下：

CuSO₄ +Na₂CO₃	主要： Cu²⁺ + CO₃^2- + H₂O ＝ Cu(OH)₂↓ + CO₂↑
	次要： Cu²⁺ + CO₃^2-＝ CuCO₃↓（幾乎不發生反應）
CuSO₄ +Na₂S	主要： Cu²⁺ + S^2- =" " CuS↓
	次要： Cu²⁺ + S^2- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + H₂S↑（幾乎不發生反應）

據此判斷，下列幾種物質K_sp大小的比較中正確的是
A．CuS <Cu(OH)₂<CuCO₃ B．Cu(OH)₂<CuS< CuCO₃
C．CuCO₃<Cu(OH)₂<CuS D．CuCO₃< CuS < Cu(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

結合下表回答下列問題：

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積／25℃	8.0×10^－16	2.2×10^－20	4.0×10^－38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

（1）CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂和FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，可先加入適量氯水，發生的離子反應為：_________________________________；再加入_______________________，調至pH＝4，此時溶液中的c(Fe³^＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體。
（2）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
Ksp/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀時的PH值	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說法，不科學的是
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調節pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時，Mg(OH)₂的溶度積常數Ksp＝5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是 ( )

A．所得溶液中的c(H⁺)＝1.0×10^－12 mol·L^-1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0

C．所得溶液中由水電離產生的c(OH^－)＝1.0×10^－12 mol·L^－1

D．所得溶液中的c(Mg²⁺)＝5.6×10^－8 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

Ba（NO₃）₂可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業生產中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、 BaSO₃、 Ba（ FeO₂）₂等]，某主要生產BaCO₃、 BaSO₄的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO₃）₂晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：

又已知：
①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3．2和9．7；
②Ba（NO₃）₂晶體的分解溫度：592℃；
③K_SP（BaSO₄）=1．lxl0^－10, K_SP（BaCO₃）=5．1×10^－9．
（1）該廠生產的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理：______________                                               。
（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO₂）₂與HNO₃反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：
                                                                         。
（3）該廠結合本廠實際，選用的X為                （填序號）；

A．BaCl₂

B．BaCO₃

C．Ba（NO₃）₂

D．Ba（OH）₂

（4）中和I使溶液的pH為4~5目的是                                            ；
結合離子方程式簡述原理                                                        。
（5）從Ba（NO₃）₂溶液中獲得其晶體的操作方法是                                。
（6）測定所得Ba（NO₃）₂晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的純度為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）已知：25℃時K_SP（AgCl）=1.6×l0^－10  K_SP（AgI）=1.5×l0^－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L^－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L^－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應后的渾濁液中繼續加入0.1L0.002mol·L^－1的NaI溶液，看到的現象是            ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO₂+ H₂SO₄＝ BaSO₄↓ + H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

(NH₄)₂S₂O₈+ H₂↑
(NH₄)₂S₂O₈+ 2H₂O ＝ 2NH₄HSO₄ + H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃ + O₂→ CH₃COCH₃ + H₂O₂
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H₂O₂)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L^―1的條件下進行。圖1中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是（填序號）。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

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