Question

【題目】利用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小組向某恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，已知在不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
NO	0.100	0.076	0.060	0.060	0.050	0.050
N2	0	0.012	0.020	0.020	0.025	0.025
CO2	0	0.012	0.020	0.020	0.011	0.011

（1該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為______mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為________；

（2）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是________，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時(shí)，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L，則該反應(yīng)的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。

Answer 1

【答案】 0.0012 24% 減小CO2的濃度 ＜

【解析】本題主要考查影響化學(xué)平衡的元素及其反應(yīng)速率的計(jì)算。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，在0～10s內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率為0.012/10 mol/(L·s)=0.0012mol/(L·s)，NO的轉(zhuǎn)化率為(0.100-0.076)/0.100=24%；

（2）30s后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO濃度減小，N2濃度增大，則改變的條件可能是減小CO2的濃度，若30s后升高溫度至T2℃，平衡時(shí)，容器中NO的濃度由0.060mol/L變?yōu)?/span>0.072mol/L，表明升溫平衡左移，則該反應(yīng)的a<0。