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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

  電子工業常用一定濃度溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板,制成印刷線路板.有關反應為:

  現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00×mL某溶液A中,一段時間后,將該線路板取出,向所得溶液B中加入鐵粉m g,充分反應后剩余固體n g;將固體濾出并從濾液C(忽略反應前后溶液體積的變化)中取出20.00mL,向其中滴入3.00mol/L 溶液60.00mL時,溶液中的恰好完全沉淀.計算:

  

<1>溶液A中的物質的量濃度為:________.

<2>假若鐵粉不再溶解,向溶液B中加入的鐵粉質量至少應當大于:________.

<3>討論當剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍,并填入下表

答案:
解析:

  (1)3mol/L

  (2)67.2g

  (3)只有銅:0<m<67.2,0<n≤76.8,有銅鐵:m>67.2,m-67.2<n≤m+9.6


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

已知下圖每一方框中的字母代表一種反應物或生成物(圖中部分生成物沒有列出).化合物A是由1828年德國化學家維勒通過蒸發氰酸銨得到的有機物,為此,他徹底打破了有機化合物只能由生物的細胞中提取的“生命力”論.A的化學式可表示為XY4ZM2,組成A的四種元素都是短周期元素,其原子序數之和為22,X、M、Z分別位于相鄰的主族,原子序數依次增大.C、D、G、I、J、K為氣體,其中C、K的溫室效應均顯著,K是含氫量最高的有機物,D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.B為一種白色固體,其最簡式可表示為XY2M2,E的化學式可表示為X3M4.請按要求回答下列問題.

(1)A也是一種常用的肥料,其名稱是______,目前工業上由______和______在一定條件而制得.
(2)反應①②③的化學方程式分別為______、______、______.
(3)I、B中M的質量分數為______;若B是一個含有叁鍵的分子,從結構上可看作是三分子(XY2M2)聚合而成,是一種低毒的化工原料,某些不法分子往奶粉里添加B而制造了聞名中外的“嬰幼兒奶粉事件”,據此,請你畫出B的結構簡式______.
II、已知氨分子的鍵角為107°18′,下列關于B的說法不正確的是______.(填序號)
①含有不飽和碳原子,在一定條件下能發生加成反應
②能與鹽酸反應生成鹽
③在一定條件下能發生氧化反應
④分子中所有原子都在同一平面上
⑤在高溫下分解放出N2,故可用作阻燃劑
⑥在一定條件下可與氫氣發生加成反應
⑦含氮量低于A的含氮量
⑧它是一種極性化合物,易溶于甲醇、甲醛等有機物
⑨大量食用含B污染奶粉的嬰幼兒會產生腎結石等泌尿系統疾病
⑩是白色粉末,有刺激性氣味
(4)化合物E是一種新型無機材料,它的一種結構(β-X3M4)具有可與金剛石相媲美的硬度.請推測該材料可能的用途之一是______.
(5)液態D類似H2O,也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子,則液態D電離方程式為______.
(6)①在結構上N2H4和D的關系有如H2O2和H2O的關系.N2H4能發生下列反應:
N2H4+H3O+═N2H+5+H2O      N2H4+H2O═N2H5++OH-
N2H5++H2O═N2H62++OH-     N2H5++H2O═N2H4+H3O+
據此可得出的結論是______.
A.肼水解顯酸性            B.肼在水中電離出H+離子
C.肼是二元弱堿            D.肼是二元弱酸
②發射“神舟七號”飛船的長征2號火箭用了肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和氣態水.已知4g N2H4(g)在上述反應中放出71kJ的熱量,寫出熱化學方程式______.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年福建省漳州市康橋學校高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:單選題

已知A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的4種主族元素,其中元素A的單質在常溫下呈氣態,元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的陽離子帶3個單位的正電荷。下面推斷結論正確的是(  )
A.元素B的最高價氧化物是離子化合物
B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿
C.工業上常用電解法制備元素D的單質
D.D的氧化物不溶于C的最高價氧化物對應的水化物

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科目:高中化學 來源:2015屆福建省漳州市康橋學校高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知A、B、C、D是短周期中原子序數依次增大的4種主族元素,其中元素A的單質在常溫下呈氣態,元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的陽離子帶3個單位的正電荷。下面推斷結論正確的是(  )

A.元素B的最高價氧化物是離子化合物

B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應的水化物都是強堿

C.工業上常用電解法制備元素D的單質

D.D的氧化物不溶于C的最高價氧化物對應的水化物

 

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

我們生活中的許多現象及大量物質的應用都與氧化還原反應有關。請運用氧化還原反應的知識回答下列問題。

⑴ 氯氣與水反應生成的次氯酸(HClO)具有殺菌作用,常用于自來水的消毒。在次氯酸(HClO)中,氯元素的化合價為      ,氯原子容易得到電子,從而使氯元素化合價降低,因此次氯酸具有      。次氯酸具有漂白作用就是基于它的這個性質。

⑵ 氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊,導熱性好等優良性質,被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:

   Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

① 在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數目。

② 在該反應中,還原劑是(寫化學式)     ,氧化產物是(寫化學式)     

⑶ 一個體重 50 kg的健康人,體內約有2 g鐵,這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體的吸收。

① 在人體中進行Fe2+   Fe3+的轉化時,a中的Fe2+    劑,b中的Fe3+     劑。

② “服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出,維生素C在這一反應中作   劑,具有     性。

③ 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化為亞鐵鹽,此反應的離子方程式為                     

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