【題目】某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為____________________；反應開始至2 min時，Z的平均反應速率為________________。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A、自發進行的化學反應不一定是放熱反應
B、自發過程將導致體系的熵增大
C、△H﹣T△S＜0的反應，不需要任何條件就可自發進行
D、同一物質的氣、液、固三種狀態的熵值依次增大
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO＋O2在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
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【題目】工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為
（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
（2）2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法中正確的是
A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應
B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是Na2CO3
C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成13.1g的Na2Cr2O7時共轉移0.35 mol電子
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【題目】關于膠體和溶液的區別，下列敘述中正確的是
A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B．溶液中溶質微粒的運動是有規律的，膠體中分散質微粒的運動是布朗運動
C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙
D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明亮的光路
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【題目】A是一種常見單質，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列判斷不正確的是
A．X元素可能為Al B．X元素一定為金屬元素
C．反應①和②一定互為可逆反應 D．反應①和②一定為氧化還原反應
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【題目】某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3 溶液，一段時
間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。
（1）查閱資料 知NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________。
（2）通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。
編號 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3 溶液/mL | H2O/mL | 反應溫度 /℃ | 溶液變藍所用時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“=”或“<”）;
實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________。、
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率 逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設，請你完成假設二。
假設一：生成的SO42—對反應起催化作用；
假設二：___________________________；……
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） | 預期實驗現象和結論 |
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(甲） 在燒杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率v(乙） | ②若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一不成立 ③若v(甲）＿＿＿v(乙），則假設一成立 （填“>”、“=”或“<”） |
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