Question

下面的框圖是中學化學中幾種常見物質的轉化關系（其中部分產物已略去）．已知：A、C、D是常見的氣體單質，F氣體極易溶于水，且液態常做制冷劑．
（1）D單質和E溶液反應，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應的離子方程式______．
（2）寫出鑒定G中陽離子的離子方程式：______ NH₃↑+H₂O

Answer 1

【答案】分析：F氣體極易溶于水，可做制冷劑的性質可推斷F為NH₃，由框圖中的反應②可知一種溶液電解產生三種物質，其中兩種為氣體，所以可以聯系到氯化鈉溶液的電解，由此推知B為NaCl、A為N₂、C為H₂、D為Cl₂、E為NaOH溶液，所以G為NH₄Cl；
（1）這是氯氣溶解在NaOH溶液中的反應，產物NaClO為消毒劑、漂白劑；
（2）銨根離子的檢驗方法是在待檢測溶液（銨鹽溶液）中加入堿液，然后微熱，再檢驗氨氣的產生；
（3）飽和氯化鈉電解的反應中Cl^-被氧化（失電子），產物為氯氣，水中的氫得電子，被還原，產物為氫氣；
（4）氯氣與氨氣發生氧化還原反應先生成HCl，HCl與NH₃迅速結合生成NH₄Cl這種白煙．
解答：解：F氣體極易溶于水，可做制冷劑的性質可推斷F為NH₃，由框圖中的反應②可知一種溶液電解產生三種物質，其中兩種為氣體，所以可以聯系到氯化鈉溶液的電解，由此推知B為NaCl、A為N₂、C為H₂、D為Cl₂、E為NaOH溶液，所以G為NH₄Cl；
（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應為2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案為：2OH^-+Cl₂═ClO^-+Cl^-+H₂O；
（2）因銨根離子與濃堿反應生成氨氣，則離子反應為OH^-+NH₄⁺NH₃↑+H₂O，故答案為：OH^-+NH₄⁺NH₃↑+H₂O；
（3）電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價降低，則電解的化學方程式及電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（4）由反應③可知氯氣與氨氣反應生成氮氣和氯化氫，但氯化氫與氨氣反應冒白煙，故答案為：泄露處有白煙產生；8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
點評：本題考查無機框圖的推斷，交較好的訓練了學生對元素及化合物知識的應用以及推理問題的能力，該題的推斷突破口是F的性質以及反應②，明確突破口是解答本題的關鍵．