【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是
A. 原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)
B. X和W可形成化合物XW3
C. W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高
D. Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設Y的原子序數為y，則X的原子序數為y-1，Z的原子序數為y+8，W的原子序數為y+9，X、Y、Z和W的原子序數之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，Z為S，W為Cl，X為N，則
A、在同一周期內，自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)，故A正確；
B、X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價化合物NCl3，故B正確；
C、熔沸點為物質的物理性質，氫化物的沸點與分子間作用力有關，與非金屬性無關，故C錯誤；
D、非金屬性Z＜Y，故Z的最低價單核陰離子的失電子能力強于Y，故D正確。
綜上所述，答案選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下：
已知：i.Ce4+能與Fˉ結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；
ⅱ.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能
ⅲ.常溫下，Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol·L-1。
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”過程中可以加快反應速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (寫出2種即可)。
（2）寫出“氧化焙燒”產物CeO2與稀H2SO4反應的離子方程式：__________。
（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2
Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分別在有機層中與水層中存在形式的濃度之比(D=
)。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)增大而減小的原因是_____________。
（4）浸渣經處理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液發生如下反應：
Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。
若一定溫度時，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則該反應的平衡常數K=__________(用a、b表示)。
（5）“反萃取”中加H2O2的主要反應離子方程式為__________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，產生Ce2(CO3)3沉淀，當Ce3+沉淀完全時[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)約為__________。
（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：___________。
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A元素原子的核外p電子數比s電子數少1。C是電負性最大的元素。D原子次外層電子數是最外層電子數2倍，E是第Ⅷ族中原子序數最小的元素。
（1）寫出基態C原子的電子排布式_________________。
（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)，原因是___________________。
（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質的晶體類型是_________，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為____________，空間構型是___________。
（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。
（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的是__________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質的化學式為__________。
（6）已知E單質的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數為__________，一個E的晶胞質量為___________。
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【題目】已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱電解質化學式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 | NH3.H2O |
電離平衡常數 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 1.8×10-5 |
下列推斷正確的是( )
A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關系為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1
C. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)
D. 25℃時等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和
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【題目】請按下列要求填空：
（1）已知99 ℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產生的氫氣___（填編號）。
A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（2）常溫下，HNO2 的電離常數Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________
（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
① 乙烯電子式為_________
②b電極的名稱是_________
③請寫出電解時生成乙烯的電極反應式____________________________
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【題目】將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法不正確的是
A. 在100℃時，M的化學式為FeSO4·4H2O
B. FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結合力的水分子
C. FeSO4·H2O存在的最高溫度為373℃
D. 380℃的P加熱至650℃時的化學方程式為：2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
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【題目】某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
(1)Fe2O3是主氧化劑，與Na發生置換反應生成的還原產物為________(填化學式)。
(2)KClO4是助氧化劑，其中含有化學鍵的類型為________________________。
(3)NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為
________________________________________________________________。
(4)NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na。取56 g上述產氣藥劑，分解產生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8 L(標準狀況)，該產氣藥劑中NaN3的質量分數為________。
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【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關該電池說法正確的是
A. B電極發生還原反應
B. A電極上發生的一個電極反應為：2Li++S8+2e－＝Li2S8
C. 每生成1mol Li2S8轉移0.25mol電子
D. 電子從B電極經過外電路流向A電極，再經過電解質流回B電極
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【題目】將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比是( )
A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1
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