【題目】下列各關系式中能說明反應N2＋3H2
2NH3已達到平衡狀態的是( )
A. 3v正(N2)＝v正(H2) B. v正(N2)＝v逆(NH3)
C. 2v正(H2)＝3v逆(NH3) D. v正(N2)＝3v逆(H2)
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補充習題江蘇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時間下測得0.1molNO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)
N2(g)+O2(g)；有CO時反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列說法正確的是（ ）
A.反應2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH＞0
B.達平衡后，其他條件不變，使
＞1，CO轉化率上升
C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率
D.Y點再通入CO、N2各0.01mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA
B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA
C. pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個H+
D. 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數目為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:負極:Pb+SO
-2e-=PbSO4，正極:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O。今欲制得Cl2 0.050 mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是( )
A.0.025 molB.0.050 mol
C.0.10 molD.0.20 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O
NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應采取的措施是（ ）
①適當升高溫度 ②加入NH4Cl 固體 ③通入NH3 ④加入少量鹽酸
A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三元電池成為我國電動汽車的新能源，其電極材料可表示為
，且
。充電時電池總反應為：
，其電池工作原理如圖，兩極之間有一個允許特定離子X通過的隔膜。下列說法正確的
A.充電時，A為陰極，
被氧化
B.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收大量金屬鋰
D.放電時，正極反應式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A. a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B. b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）
C. pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；
②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)；
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：___________；
(3)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應為___________；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表短周期的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題。
(1)元素②在周期表中的位置是______________。
(2)元素⑤和⑨形成的化合物的電子式為__________________。
(3)元素④、⑤、⑥形成的簡單離子的半徑依次__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________(填化學式)。
(5)元素⑥形成的單質可與⑤的最高價氧化物對應的水化物發生反應,其反應的離子方程式為___________
(6)在一定條件下,①與③可形成一種化合物X,其相對分子質量與O2相同,且X可在純氧中燃燒,所得產物對環境均無污染,則X燃燒的化學方程式為________________
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