【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
(1)A和B的關系是 。
(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應的化學方程式 。
(3)寫出B分子和金屬鈉反應的化學方程式 。
(4)B在加熱條件下能夠和HBr發生反應生成溴乙烷,該反應類型是 。
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣 B. FeCl3溶液有酸性，常用于蝕刻電路板
C. 炭具有強還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬 D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑
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【題目】對于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是（ ）
①升高溫度；
②改用100mL 3mol/L鹽酸；
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鐵粉代替鐵片；
⑤改用98%的硫酸．
A.①③④
B.①②④
C.①②③④
D.①②③⑤
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【題目】【化學－有機化學基礎】聚合物F的合成路線圖如下：
請據此回答：
（1） A中含氧官能團名稱是_______，C的系統命名為_________。
（2） 檢驗B中所含官能團所用的試劑有______；E→F的反應類型是___________。
（3）C生成D的反應化學方程式為_____________________________，如果C與NaOH的醇溶液反應，則生成的有機物的結構簡式為___________（同一個碳原子上連兩個碳碳雙鍵的除外）。
（4）G物質與
互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有__________種。
① 分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基 ② 遇氯化鐵溶液變紫色 ③ 能與溴水發生加成反應
（5） 參照上述合成路線，設計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備 
的合成路線 。
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【題目】在25℃時，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它們的電離平衡常數分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是
A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3
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【題目】某中學化學興趣小組對乙醇的分子結構進行探究,其過程如下:
猜想一:乙醇的結構簡式是CH3CH2OH
猜想二:乙醇的結構簡式是CH3OCH3
制定方案并實施:按下圖所示實驗裝置進行實驗,
測定乙醇與鈉反應(放熱)生成氫氣的體積,并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。
試回答下列問題:
(1)指出實驗裝置中的錯誤 。
(2)如果實驗裝置和操作正確,且結論符合猜想一,則參加反應的乙醇的物質的量與產生氫氣的物質的量之比可能為 。
(3)如果實驗裝置和操作正確,且結論符合猜想二,則參加反應的乙醇的物質的量與產生氫氣的物質的量之比可能為 。
(4)如果實驗裝置正確,實驗結果為2.3 g乙醇與足量金屬鈉反應時產生了標準狀況下的氫氣約0.56 L,則乙醇的結構簡式應為 ,理由是 。
(5)該實驗獲得成功的關鍵,除了需要糾正圖中的裝置錯誤以外,還需注意下列問題中的 (用序號填寫)。
①裝置的氣密性良好;
②實驗開始前準確測定乙醇的量;
③鈉足量;
④廣口瓶中水的體積大于560 mL;
⑤氫氣的體積測算準確。
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【題目】己知：FeS2中S為-1價，Cu2S中S為-2價。對于反應l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )
A.只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產物又不是還原產物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質量比為3:7
D．1 mol硫酸銅可以氧化5/7 mol的硫原子
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【題目】
①點燃酒精燈進行加熱
②在試管中加入2-3ml液體
③用試管夾夾持在試管的中上部
④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。
A. ②③④① B. ③②④① C. ②④③① D. ③②①④
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