Question

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害。下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收。
（一）甲同學設計了以下下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是_________________________、
Fe³⁺ +SCN^- [Fe(SCN) ]²⁺。
（2）加入KSCN溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺。該離子存在的原因可能是（填編號）_____________________。
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與V_c同服可增加本品吸收”請說明理由_______________________。
（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為。準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是______（填序號）。
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_______（填編號）。

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

Answer 1

（1）（2）B、C
（3）Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，Fe³⁺沒有此功能，服用V_c可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺（或答人體只能吸收Fe²⁺，Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，服用V_c可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺）（其他合理答案也可給分）。
（4）C（5）A
（6）

含“鐵”量為：,該藥品含“鐵”量合格。（分步適當給分）

解析試題分析：（一）（1）根據題給信息和流程圖知，加入新制氯水后溶液變血紅色，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，發生的離子反應方程式是Cl₂ + 2Fe²⁺=2Fe³⁺ + 2Cl^-、Fe³⁺ +SCN^- [Fe(SCN) ]²⁺；（2）加入KSCN溶液后溶液變為淡紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺。A．根據題給信息知藥品中的鐵應該以二價鐵的形式存在，錯誤；B．二價鐵具有較強的還原性，在制藥過程中可能被空氣中的氧氣氧化生成少量三價鐵，正確；C．二價鐵具有較強的還原性，藥品儲存過程中可能被空氣中的氧氣氧化生成少量三價鐵，正確，選BC；（3）由題給信息知，V_c具有還原性，Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，Fe³⁺沒有此功能，服用V_c可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺（或答人體只能吸收Fe²⁺，Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，服用V_c可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺）；（二）（4）根據題給信息知，該藥片可溶于酸，而鹽酸可與高錳酸鉀標準溶液發生氧化還原反應，稀硝酸具有強氧化性，能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，故選用稀硫酸，選C；（5）本實驗滴定過程中用到高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，應用酸式滴定管盛裝，滴定時應左手控制活塞，右手搖動錐形瓶，操作滴定管的圖示正確的是A；（6）根據題給化學方程式得關系式：5Fe²⁺——MnO₄^—，則
，，含“鐵”量為：,該藥品含“鐵”量合格。
考點：考查離子方程式的書寫、鐵元素化合物的性質就、氧化還原滴定及關系式法計算，考查閱讀材料接受信息的能力、靈活運用所學知識的能力。