Question

【題目】在容積為 1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質(zhì)的量隨著時間的變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．T1>T2

B．K(T1)>K(T2)

C．T1溫度下達(dá)到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉(zhuǎn)化率增大

D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)T2先到達(dá)平衡，所以T2時反應(yīng)速率快，則T2＞T1，升高溫度，CH3OH的物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A．T2時反應(yīng)速率快，則T2＞T1，A錯誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，K減小，所以溫度低時K大，已知T2＞T1，則K（T1）＞K（T2），B正確；C．T1溫度下達(dá)到平衡后，再充入一定量CO，平衡正移，CO減少，但是平衡移動對濃度的影響小于增加的物質(zhì)的量的濃度，所以CO的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；D．T2溫度下，生成的甲醇為0.6mol，所以氫氣消耗的量為1.2mol，濃度為1.2mol/L，所以其速率為：v（H2）=1.2mol/L÷10min＝0.12 molL-1min-1，D錯誤；答案選B。