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【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法錯誤的是

A.a、b、c互為同分異構體

B.a、b、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.等物質的量a、c與足量氫氣反應消耗氫氣的物質的量之比是4∶3

D.a、b、c的一氯代物分別有5種、1種、2種(不考慮立體異構)

【答案】B

【解析】

A．a、b、c的分子式均為 C8H8，故互為同分異構體，故A選項正確。

B．a、c中均含有C=C雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但b中沒有C=C，故B選項錯誤。

C．1mol a能與4mol氫氣發生加成反應，1mol c與足量氫氣反應消耗氫氣的物質的量為3mol，故消耗氫氣的物質的量之比是4∶3，故C選項正確。

D．a的一氯取代物側鏈上有兩種，苯環上有三種，一共五種，b上碳原子的化學環境都相同，一氯取代物只有一種，c中有兩種等效氫原子，一氯取代物有兩種，故D選項正確。

故答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的認識不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－akJ/mol(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應達到平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若將反應溫度升高到700 ℃，該反應的平衡常數將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C,500 ℃時充分反應達到平衡后，吸收熱量ckJ，C的濃度________wmol/L(填“>”“＝”或“<”)，a，b，c之間滿足何種關系：________(用等式表示)。

（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器內壓強保持不變

c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器內的密度保持不變

（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器(反應前后氣體壓強相同)，起始時加入2 mol A2和1 mol B2,500 ℃時充分反應達到平衡后，放出熱量dkJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)，理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】去甲腎上腺素是一種重要的神經遞質，以石油裂解產物A和鄰甲氧基苯酚為原料，經過中間體藜蘆醛，合成去甲腎上腺素的路線如下所示。

已知：①

②+

③+

④D和F互為同分異構體。

回答下列問題：

（1）C → D的反應類型為__________，G → H的反應類型為__________；

（2）條件X為__________，E在條件X作用下發生變化的官能團名稱為__________；

（3）關于上述合成，下列說法正確的是__________；（填序號）

a．1mol鄰甲氧基苯酚能與3mol Br2發生取代反應

b．合成路線中CH3I和濃HI的作用是保護酚羥基不被O3氧化

c．藜蘆醛分子中至少有14個原子共平面

d．1mol去甲腎上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH

（4）B + 鄰甲氧基苯酚 → C的化學方程式為_______________________________；

（5）藜蘆醛的同系物Y相對分子質量比藜蘆醛大14，寫出Y滿足下列條件所有同分異構體的結構簡式：

①能發生銀鏡反應；②1mol該有機物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氫譜有4組峰

__________________________________________________________；

（6）試設計以間苯二酚（）為原料，制備聚酯的合成路線。（無機試劑任選，僅可使用間苯二酚作有機原料）___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條作下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0。查閱資料知SO3的熔點為16.83℃，沸點是448℃。某化學學習小組欲通過實驗測定上述反應中SO2的轉化率，他們設計了如下實驗。

請根據要求回答問題：

(1)各裝置接口的連接順序是a→_________________。

(2)裝置Ⅳ燒杯中盛放冰水的作用是_____________________。

(3)裝置Ⅰ所用硫酸，一般選用濃度為70%～80%的硫酸，原因是_________________。

(4)當裝置Ⅰ中反應結束時，要打開止水夾繼續通入O2一段時間，繼續通入O2的目的是_______。

(5)稱量agNa2SO3粉末與足量硫酸反應，實驗結束后稱得裝置Ⅳ增重bg，列式表示該實驗中SO2的轉化率__________________。

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【題目】乙酸異戊酯常用于食用香精配方中，可調配香蕉、蘋果、草莓等多種果香型香精。實驗室制備乙酸異戊酯的反應為CH3COOH+(CH3)2CHCH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟如下：①在100 mL圓底燒瓶中加入一定體積的異戊醇和冰乙酸，搖勻后小心加入4 滴濃硫酸，投入1～2粒沸石。如圖裝置隔石棉網用酒精燈加熱，回流反應30 min。

②待反應物冷卻至室溫，將其轉移到100 mL分液漏斗中，依次用蒸餾水蕩洗圓底燒瓶兩次，蕩洗液全部轉入分液漏斗中，靜置分層分離，棄水層，有機層加入NaHCO3溶液不斷振蕩，靜置分層，分去水層。

③分出水層后的有機層轉入干燥的錐形瓶中，加入約0.10 g無水硫酸鎂，加蓋靜置10 min。然后液體轉入100 mL圓底燒瓶中，加兩粒沸石，裝上直形冷凝管、接液管，常壓下蒸餾，收集140～143℃餾分得產物。

（1）步驟①中加入沸石的目的是______，儀器A的名稱是______。

（2）步驟②中，水洗的主要目的是______，NaHCO3洗滌完成的標志是______。

（3）步驟③中加入少量無水MgSO4的目的是______。

（4）用測相對分子質量的方法可檢驗所得產物是否純凈，測相對分子質量通常采用的儀器是______。

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【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備。工藝流程如下：

“酸浸”后，鈦主要以形式存在，若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol ·L－1，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－2 _____________(列式計算)。