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某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發生如下可逆反應

△H

當反應達平衡時，測得容器中各物質均為

，欲使

的平衡濃度增大一倍，在其它條件不變時，下列措施可以采用的是

A．升高溫度	B．再加入
C．再加入和	D．再加入和

達到平衡，各物質均為nmol，即起始的CO和H₂O分別為2nmol，該反應為恒溫恒容體積不變的反應，只要成比例，就可以建立等比的等效平衡。故答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應 CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，在密閉容器達到平衡。當溫度為749K時，K= 1，當CO的起始濃度仍為2 mol·L^-1， H₂O的起始濃度為6mol·L^-1時，則CO的轉化率為( )

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H₂反應可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。
（2）根據上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常數為   ；10min后，容器內的壓強變為原來的    倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH₃OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO^-）<c（Na⁺）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應
C．NaOH過量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是（   ）
A．C的生成速率與B的消耗速率相等　
B．單位時間內生成n molA，同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）隨著世界工業經濟的發展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經過化學加工可轉化為氣體或液體以及各種化工產品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：

    C（s）+H₂O（g）      CO（g）+H₂（g）  △H=+131.5kJ·mol^-1
①該反應的平衡常數表達式為                 。
②下列措施中，不能提高碳的轉化率的是          （填字母序號）

A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質的量	B．縮小容器的體積，增大壓強
C．及時將水煤氣從容器中移走	D．其他條件不變，升高溫度

③又知C（s）+CO₂（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ·mol^-1

則CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為。

（2）CO和H₂在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

①a處通入的是                     （填物質名稱），該電池工作過程中，H⁺的移動方向
為從        到         （填“左”或“右”）
②該電池正極反應式為                     。
③若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol·L^-1NaCl溶液，設有0.01molCH₃OH完全放電，且電解產生的Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應式為             ，電解結束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na⁺）：c（CH₃COO^-）=                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H =－92.4 kJ·mol^-1，在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	容器1	容器2
反應物投入量始態	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃
NH₃的平衡濃度/mol·L^-1	c_l	c₂
反應的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ
體系壓強/Pa	p₁	p₂
反應物轉化率	α₁	α₂

下列說法不正確的是                                        （      ）
A． c_l一定等于c₂　　　　　　　　                 B．a + b = 92.4
C． p₁一定等于p₂　　　　　　　　                 D．α₁一定等于α₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內進行下列反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)該反應500℃時的平衡常數________450℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是

(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是（填字母）。

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO₃物質的量

(4)欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N₂         b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數據計算450℃時反應進行至15min時，SO₂的平衡轉化率為：        。
(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，則此時該反應向           進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH＞0，T℃時化學平衡常數K = 2，在密閉容器中反應達到平衡，下列說法正確的是（）

A．升高溫度平衡常數K減小

B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動，混合氣體的平均相對分子質量減小

C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

D．T℃時，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應將向左進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）△H＜0　試回答下列問題

：
(1)

若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在此溫度下，該反應的平衡常數K=
(2)在相同溫度下，起始物質按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1，c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態    （選填“是”與“否”），此時v_正   v_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時若降低溫度，該反應的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），平衡      移動（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

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