【題目】以Pt為電極，電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子)的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是（ ）
A. N3+>H+>M+
B. M+>N3+>H+
C. M+>H+>N3+
D. 條件不足，無(wú)法確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列屬于取代反應(yīng)的是
A. 丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應(yīng)
B. 乙烯與溴的四氯化碳溶液生成1，2-二溴乙烷的反應(yīng)
C. 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)
D. 乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
（1）寫出儀器名稱：E_____________，F_____________。
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中用到儀器D的是_________(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母 )。
A．分離水和CC14的混合物 B．分離水和酒精的混合物 C．分離水和泥砂的混合物
Ⅱ.某課外興趣小組需要200mL1mol/L的Na2CO3溶液,請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制溶液所需儀器及藥品：
應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量 | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格 | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器是上圖中的______、_____及玻璃棒 |
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)______________。
A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其溶解(必要時(shí)可加熱)
C．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
E.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?
沒有進(jìn)行C操作________；配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥_________；定容時(shí)俯視刻度線_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家在研究生物體的化學(xué)成分時(shí)，發(fā)現(xiàn)組成生物體的元素在非生物界都存在,這一事實(shí)說明 （ ）
A. 生物界和非生物界沒有區(qū)別 B. 組成生物的物質(zhì)來源于非生物
C. 生物界和非生物界具有統(tǒng)一性 D. 生物界和非生物界具有差異性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
(1)該反應(yīng)中的還原劑是 。
(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 → 。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。
(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳，并利用陽(yáng)極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下（軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有硅、鐵、鋁的氧化物等雜質(zhì)）：
已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34
（1）一定溫度下， “脫硫浸錳”主要產(chǎn)物為MnSO4，生成該產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________。
（2）常溫下，調(diào)節(jié)pH=6時(shí)，得到的“濾渣2”主要成分為Fe(OH)3和_____（化學(xué)式），此時(shí)溶液中的Fe3+物質(zhì)的量濃度為_________ 。
（3）“電解”時(shí)用惰性電極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________。
（4）“50℃碳化”得到高純碳酸錳，反應(yīng)的離子方程武為____________________。“50℃碳化”時(shí)加入過量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分轉(zhuǎn)化為MnCO3；②________________；③________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO2中混有CO2的裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. ①、②、③中可依次盛放飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
B. ②的主要作用是除去SO2
C. ③中觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀，當(dāng)沉淀最多后再不斷溶解
D. 該裝置也可用于檢驗(yàn)NO2中混有NO
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】TiO2和TiCl4均為重要的工業(yè)原料。已知：
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)
TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1
Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）TiCl4(g)與CO(g)反應(yīng)生成TiO2(s)、C(s)和氯氣的熱化學(xué)方程式為_____________________。升高溫度，對(duì)該反應(yīng)的影響為___________________________________。
（2）若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)活化能表示為EkJ·mol-1，則E________220.9(填“>”“<”或“=”)。
（3）t℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。
①0~5 min 內(nèi)，用Cl2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=__________。
②TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=__________________。
③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是__________（填選項(xiàng)字母）。
A．縮小容器容積 B．加入催化劑 C．分離出部分TiO2 D．增大O2濃度
④t℃時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比(
)的關(guān)系如圖所示：
能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為__________(填“L1”或“L2”)；M點(diǎn)的坐標(biāo)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，甲，乙兩個(gè)容器中，分別加入0.1mol/L的NaCl溶液與0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt為電極進(jìn)行電解時(shí)，下列說法中正確的是（ ）
A. 電解后兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 在A、B、C、D各電極上生成物的物質(zhì)的量之比為：2:2:4:1
C. 電解過程中，A電極上發(fā)生還原反應(yīng)，2Cl--2e-=Cl2
D. 電解后向溶液中加入適量AgNO3固體，可使溶液恢復(fù)到原來的濃度和pH
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