Question

【題目】元素周期表是指導我們系統學習化學的重要工具。（答案都填寫化學式）

（1）如圖是鐵元素在元素周期表中的有關信息。

寫出Fe的原子結構示意圖__，自然界中存在的54Fe和56Fe，它們互稱為___。將鐵片放入冷濃硫酸中，片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中，發現鐵片表面無明顯變化，原因是__。通常證明某溶液中含Fe2+的化學方法是___。

下表是元素周期表的一部分：

（2）從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的__相同。處于同一列的N和P位于元素周期表的__族。

（3）通過元素周期表，我們可以知道：

①氮元素的最低化合價為_，其氣態氫化物的結構式為__。

②與硅元素處于同一周期，兩性金屬元素是__，并寫出其在元素周期表中的位置：第__周期，__族，該元素的最高價氧化物對應水化物的電離方程式為__。

③第三周期半徑最大的金屬元素__，該元素形成氫氧化物的電子式_，檢驗物質中是否含有該元素的方法是：__。

④在上表所列元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是__（寫化學式）。該元素與硫元素相比，非金屬性較強的元素是__（填元素符號），請寫出證明該結論的一個實驗事實：__。

⑤如圖，將潮濕的Cl2單質通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是___。

a.濃硫酸 b.NaOH溶液 c.KI溶液 d.飽和食鹽水

⑥由于氫元素的化合價，有人提議還可以將其放在第__族，又有人提議可將它放在周期表中第IVA族，這樣建議的原因是__。

⑦科學家通過對某些元素的化合價進行研究，尋找高效農藥。這些元素往往位于元素周期表的__（選填序號）。

a.左下角區域 b.右上角區域 c.左上角區域 d.右下角區域

Answer 1

【答案】 同位素 鐵片在濃硫酸中發生鈍化，表面覆蓋有一層致密的氧化膜，阻止其與硫酸銅溶液發生反應 取樣，向其中滴加KSCN溶液，無明顯變化，滴加氯水，溶液變成血紅色，則含Fe2+ 核外電子層數 VA -3 Al 三 IIIA H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- Na 焰色反應呈黃色 HClO4 Cl 氯氣通入硫化鈉溶液中產生淡黃色沉淀 abc VIIA 其最高正價與最低負價的絕對值相等 b

【解析】

(1)常溫下，Fe和濃硫酸發生鈍化現象；亞鐵離子和KSCN溶液不反應，鐵離子和KSCN溶液反應生成絡合物而使溶液呈血紅色；

(1)Fe的核電荷數為26，原子核外共有26個電子，其原子結構示意圖為；自然界中存在的54Fe和56Fe，它們的質子數相同，中子數不等，互稱為同位素；常溫下，Fe和濃硫酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，所以鐵片表面無變化，該現象為鈍化；亞鐵離子和KSCN溶液不反應，鐵離子和KSCN溶液反應生成絡合物而使溶液呈血紅色，所以亞鐵離子的檢驗方法為：取樣滴加 KSCN 溶液，溶液無明顯變化，再滴加氯水，出現血紅色，證明含 Fe2+；

(2)從原子結構角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層相同．N和P處于同一列，因為它們的最外層電子數相同，它們都位于元素周期表的第VA族；

(3)①氮元素的最低化合價為+5，最低價為-3價，其氣態氫化物的結構式為；

②硅元素處于元素周期表的第三周期，同周期的兩性金屬元素是Al元素，其在元素周期表中的位置是第三周期，IIIA族，該元素的最高價氧化物對應水化物Al(OH)3的電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-；

③同周期的主族元素，隨核電荷數的增大，原子半徑依次減小，則第三周期半徑最大的金屬元素Na元素，該元素形成氫氧化鈉的電子式為，利用焰色反應檢驗物質中是否含有該元素，鈉元素焰色反應呈黃色；

④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物水化物的酸性越強，在上表所列元素除F、O無正價外，Cl元素的非金屬性最強，則最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4；將氯氣通入硫化鈉溶液中產生淡黃色沉淀，說明Cl2的氧化性比S強，即氯元素的非金屬性比硫元素強；

⑤最終紅色布條不褪色，說明甲裝置內盛放的液體應與氯氣發生反應或可以干燥氯氣，NaOH溶液、KI溶液能與氯氣反應，濃硫酸干燥氯氣，飽和氯化鈉溶液不能完全吸收氯氣，故答案為abc；

⑥由于氫元素可形成NaH，氫元素顯-1價，則有人提議可將氫元素放在VIIA族；根據最高正價與最低負價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的ⅣA族；

⑦科學家通過對某些元素的化合價進行研究，發現通常制造的農藥含有F、Cl、S、P等元素，這些元素位于元素周期表的右上角區域，故答案為b。