Question

【題目】常溫下，向20 mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 鹽酸的物質的量濃度為l mol/L

B. 在①、②之間的任意一點：c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)

C. 在點②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)，且V<20

D. 在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>l0-7mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、當未加氨水時，鹽酸的pH=1，HCl是強電解質完全電離，氫離子的濃度=HCl的濃度，所以鹽酸的物質的量濃度=0.1mol/L，故A錯誤；B、采用極值法分析，當未加氨水時，溶液中沒有銨根離子，所以c(Cl-)＞c(NH4+)，該溶液呈酸性，即氫離子的濃度大于氫氧根離子的濃度c(H+)＞c(OH-)，故B正確；C、當溶液的PH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈電中性，所以c(Cl-)=c(NH4+)；氯化銨是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，氨水的物質的量應該稍微大一些，即V＞20，故C錯誤；D、無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，點③所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH-)＜10-7mol/L，故D錯誤；故選B。