Question

（2010?武漢模擬）下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

A．常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大

B．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OHˉ）

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同

D．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

Answer 1

分析：A、根據碳酸根離子和碳酸氫根離子的水解程度來分析水解生成的氫氧根離子的濃度；
B、依據溶液中的電荷守恒分析判斷；
C、硝酸是強酸，醋酸是弱電解質，pH與體積均相同的硝酸和醋酸溶液，醋酸的濃度大，則消耗的堿多．
D、依據一定溫度下的水溶液中存在離子積常數分析，氫離子濃度減少，氫氧根離子濃度增大；

解答：A、常溫下，同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液相比，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，碳酸鈉溶液的堿性強，PH大，故A正確；
B、常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液呈中性，存在的電荷守恒為[H⁺]+[NH₄⁺]=[Cl^-]+[OH^-]，由于中性溶液[H⁺]=[OH^-]，所以[NH₄⁺]=[Cl^-]，故B錯誤；
C、pH與體積均相同的硝酸和醋酸溶液中醋酸的物質的量濃度大，則醋酸的物質的量大，故與氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉多，故D錯誤；
D、將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中的氫離子濃度減少，依據離子積常數可知溶液中氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鹽類水解的程度比較，電解質溶液中的電荷守恒應用，強酸弱酸的中和反應，溶液中離子積常數的應用．