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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

用98％的濃硫酸(密度為1．84g/cm³配制100mL 1 mol/L的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（）

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

試題分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗步驟：計算、稱量或量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，由實驗步驟確定所用儀器。首先用公式

計算98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，再利用稀釋定律公式c₁V₁=c₂V₂計算配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為5.4 mL應(yīng)選擇10 mL量筒,量取用到10 mL量筒、膠頭滴管，溶解用到燒杯、玻璃棒，移液要向100mL容量瓶中轉(zhuǎn)移，定容最后又用到膠頭滴管，所以正確順序為②⑥③⑦⑤⑥，選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO₂ +2 NaOH →NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O   NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO₂
是_______mol；生成的NaNO₃是_______mol 。
（2）NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_X，該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時，x的值可以為        （填編號）。
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO₂。
請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學(xué)方程式：____________________
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO₂（其中N₂O₄體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：                    ；該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為                     ________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO₂與1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO₃，則混和氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到224 mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列說法不正確的是

A．產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為0.025 mol

B．若混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.005 mol，則其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01moLCu，則其中Cu₂O、CuO的物質(zhì)的量均為0.005 mol

D．混合物中Cu的物質(zhì)的量的取值范圍為0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．在反應(yīng)5NH₄NO₃

2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O中，每生成4 mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10N_A

B．12.5 mL 16 mol·L^－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO₃所含的原子數(shù)約為0.2N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO₂氣體中所含分子數(shù)為0.05N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L¹⁶O₂和3.6 g¹⁸O₂均含有0.2N_A個氧原子

B．1.7 g H₂¹⁸O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A

C．電解精煉銅時，若陰極得到N_A個電子，則陽極質(zhì)量減少32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1N_A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)：① 1．7g NH₃；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L CH₄氣體；③4℃時9mLH₂O；④0．2mol CH₃ CH₂OH按所含的氫原子數(shù)由多到少的順序排列正確的是：

A．②④③①

B．④③②①

C．②③④①

D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HCl極易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個燒瓶，此時燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為：( )

A．無法計算

B．0.015mol/L

C．0.011 mol/L

D．0.045 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某次實驗需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下：
（1）配制該溶液應(yīng)選用_______________mL容量瓶；
（2）用托盤天平準(zhǔn)確稱量__________g 固體NaOH；
（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待__________________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；用少量蒸餾水洗滌燒杯次，洗滌后的溶液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；向容量瓶中加入蒸餾水，到液面_____________________時，改用__________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻；若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是___________，偏低的是___________，對實驗結(jié)果沒有影響的是___________（填各選項的序號）。

A．所用的NaOH中混有少量Na₂O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07 g·L^－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該烷烴和烯烴的體積比是4∶1。這兩種烴是

A．CH₄、C₂H₄

B．C₂H₆、C₂H₄

C．CH₄、C₄H₈

D．CH₄、C₃H₆

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