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【題目】工業上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體。

下列說法錯誤的是

A.步驟a中還需要加入適量的氧氣和水

B.保溫去鐵后過濾，鐵元素主要以+2價的沉淀形式被過濾出去

C.蒸發濃縮的過程中加入適當的硝酸，目的是抑制硝酸銅的水解

D.硝酸銅溶液中離子濃度大小：

【答案】B

【解析】

A、氮氧化物與水和氧氣發生氧化還原反應最終生成硝酸，所以步驟a中還需要加入適量的氧氣和水，故A正確；

B、鐵在硝酸中被氧化為+3價，保溫去鐵后過濾，鐵元素主要以Fe(OH)3形式被過濾出去，故B錯誤；

C、硝酸銅易水解，蒸發濃縮的過程中加入適當的硝酸，目的是抑制硝酸銅的水解，故C正確；

D、硝酸銅易水解，溶液呈酸性，所以硝酸銅溶液中離子濃度大小：，故D正確。答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列關于的說法正確的是（）

A.所有碳原子有可能都在同一平面上

B.最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C.有7個碳原子可能在同一直線上

D.至少有6個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H＝﹣Q kJmol﹣1 (Q＞0)。在溫度為T1時，將0.10molCO2與0.40mol H2S充入2.5L 的空鋼瓶中，經過4min反應達到平衡，平衡時H2O(g)的物質的量分數為 2%，則下列說法不正確的是( )

A.0～4 min內用H2S表示該反應的速率為0.001 molL﹣1min﹣1

B.CO2的平衡轉化率α＝2.5%

C.上述條件下反應達到平衡時放出的熱量為0.01Q kJ

D.其他條件不變，若該反應在溫度為T2 條件下進行，達到平衡所需時間小于4 min，則 T1＜T2

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【題目】鋅-空氣電池由活性炭(空氣擴散極)、鋅、苛性堿溶液構成,其中活性炭部分浸泡在苛性堿溶液中,其工作原理如圖所示，負極產物是ZnO。下列說法正確的是（）

A. 活性炭的作用是吸附空氣，為電池提供氧化劑

B. 原理圖中的隔離膜為質子交換膜

C. 負極反應式為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 電池工作時，當電路中通過0.2mol電子,消耗3.2gO2

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【題目】下表所列各組物質中，不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是( )

物質選項	a	b	c
A．	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
B．	HNO3	NO	NO2
C．	Si	SiO2	Na2SiO3
D．	Fe	FeCl2	FeCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是( )

A.1mol CH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO﹣數目為NA

B.標準狀況下，2.24 L甲醇中C﹣H鍵的數目為0.3NA

C.4.6gNa與100mL1.0mol/L的鹽酸溶液反應，轉移電子數目為0.2NA

D.NA個D2 16O分子中含有10NA個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時，下列反應的平衡常數如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92

下列說法正確的是

A．NO分解反應NO(g) N2(g)＋O2(g)的平衡常數為1×10-30

B．根據K2的值可以判斷常溫下H2和O2很容易反應生成H2O

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質分解放出O2的傾向順序為NO>H2O>CO2

D．溫度升高，上述三個反應的平衡常數均增大

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【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。

(1)利用B裝置可制備的氣體有________________(寫出一種即可)。

(2)若裝置A、C、E相連后用于制取Cl2，寫出A中發生的離子方程式_____________。若要收集到純凈干燥的氯氣，需要在裝置A、C之間增加兩個裝有____________和_______的洗氣瓶(填寫試劑的名稱)。

(3)若裝置A、C、E相連后用于制取SO2，尾氣吸收時容易發生倒吸現象，改進措施為__________________________。

(4)若裝置B、D、E相連后可制得NO2并進行有關實驗。欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾____________，再打開止水夾_____________，微熱試管丁使燒杯中的水進入丁中，充分反應后，若向試管中通入一定量的氧氣至試管內完全充滿液體，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是__________________ mol/L(氣體按標準狀況計算)。