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（2012?江蘇）下列有關化學用語表示正確的是（　　）

A．乙酸的結構簡式：C₂H₄O₂

B．F^-的結構示意圖：

C．中子數為20 的氯原子：²⁰₁₇Cl

D．NH₃ 的電子式：

分析：A．結構簡式就是結構式的簡單表達式（通常只適用于以分子形式存在的純凈物，如有機分子），應表現該物質中的官能團：只要把碳氫單鍵省略掉即可，碳碳單鍵、碳氯單鍵、碳和羥基的單鍵等大多數單鍵可以省略也可不省略；
B．陰離子核外電子數=質子數+電荷數；
C．元素符號的左上角為質量數；
D．氮原子未參與成鍵的孤對電子對沒有畫出．

解答：解：A．乙酸的分子式為C₂H₄O₂，乙酸的結構簡式：CH₃COOH，故A錯誤；
B．氟離子核內有9個質子，核外有10個電子，故B正確；
C．質量數=質子數+中子數=17+20=37，故C錯誤；
D．氮原子未成鍵的孤對電子對沒有標出，氮原子與氫原子形成一對共用電子對，氨氣電子式為

，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了分子式、結構簡式、原子結構示意圖、電子式書寫的正誤判斷，側重考查對這幾個概念的辨別能力；寫結構簡式時要體現其官能團；書寫共價化合物的電子式時，不僅要寫每個原子間的共用電子對，還要寫每個原子最外層上的孤對電子．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

A．圖1表示CH₃COOH溶液中逐步加CH₃COONa固體后，溶液pH的變化

B．圖2表示在CH₃COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH₃COOH溶液的pH：a＞b

C．圖3表示將NaOH稀溶液滴加到CH₃COOH稀溶液中，NaOH、CH₃COOH濃度隨NaOH溶液體積的變化曲線

D．圖4表示等量NO₂在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），相同時間后測得NO₂含量的曲線，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物

下列說法正確的是（　　）

A．甲、乙、丙三種有機化合物均可跟NaOH溶液反應

B．甲、乙、丙三種有機化合物均可發生消去反應

C．可用FeCl₃溶液區別甲、丙兩種有機化合物

D．丙水解的有機產物在一定條件下可以發生縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），發生反應：2H₂O（g）

Cu2O

光照

2H₂（g）+O₂（g），△H=+484kJ?mol^-1，不同時間產生O₂的物質的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/moL	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列說法正確的是（　　）

A．前20min的反應速率v（H₂O）=2.5×10^-5mol?L^-1?min^-1

B．達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為0.968kJ

C．增大c（H₂O），可以提高水的分解率

D．催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇一模）氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學家們已經研究和利用其特殊性質開發其特有的功能．
（1）肼（N₂H₄）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH₃反應制得，試寫出該反應的化學方程式

NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（2）肼可作為火箭發動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．
N₂+2O₂（g）=2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1
寫出肼和NO₂反應的熱化學方程式：

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7kJ?mol^-1

．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．該電池放電時，負極的電極反應式為

N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O

．
（4）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是

（填序號）．
A．BaO₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄

電解

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O═2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法見圖1
（5）根據本題（4）中B選項的方法，若要制得1mol H₂O₂，電解時轉移電子數為

2N_A

．
（6）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖2、圖3所示．

注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L^-1的條件下進行．圖2中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖3中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是

（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇一模）氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如下：

（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度（g/100gH₂O）	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、

蒸發濃縮

、

冷卻結晶

、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe³⁺沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe³⁺）=

2.6×10^-9 mol?L^-1

mol?L^-1．
（常溫下Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）．
（4）FeCl₃的質量分數通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定用去V mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點的現象是：

滴入最后一滴，溶液顏色由藍色變為無色，且半分鐘內不變色

．
②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）．

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