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為了除去FeSO₄溶液中少量的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄雜質,可選用的試劑是（）

A．Fe

B．氨水

C．NaOH

D．氯水

氨水、NaOH 、氯水均可與FeSO₄反應并引入雜質離子，排除，答案為A
2Fe³^＋＋Fe=3Fe²^＋ Cu²^＋＋Fe=Fe²^＋＋Cu

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，可用固體氫氧化鈉干燥的是

A．Cl₂

B．O₂

C．SO₂

D．NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項中的雜質，欲用括號內物質除去，其中能達到目的的是

A．CO₂中有少量CO（灼熱的氧化銅）	B．CaO中有雜質CaCO₃（稀HCl）
C．NaCl溶液中有雜質Na₂SO₄（硝酸鋇）	D．FeSO₄溶液中有雜質CuSO₄（鐵粉）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中發生化學變化的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴	B．用蒸餾的方法制取蒸餾水
C．用過濾的方法除食鹽水中的泥沙	D．用加熱的方法除碳酸鈉中碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有三組①CCl₄和氯化鈉溶液 ②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉 ③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A．分液、過濾、蒸餾	B．過濾、結晶、分液
C．蒸餾、分液、萃取	D．分液、結晶、萃取

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）按照該同學設計的實驗步驟，并不能得到精鹽，原因在于步驟中少了一個操作，該操作是，應加在和之間。
（2）判斷BaCl₂已過量的方法是（）

A．取②后的上層清液少許放入試管中，再滴入幾滴Na₂SO₄溶液，若溶液未變渾濁，則證明BaCl₂已過量。

B．取②后的上層清液少許放

入試管中，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則證明BaCl₂已過量。

C．取②后的上層清液少許放入試管中，再滴入幾滴AgNO₃溶液，若溶液變渾濁，則證明BaCl₂已過量。

D．取②后的上層清液少許放入試管中，再滴入幾滴BaCl₂溶液，若溶液變渾濁，則證明BaCl₂已過量。

（3）寫出④中相應的離子方程式，。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法：①用滲析法分離蛋白質和葡萄糖的混合物 ②用鹽析法分離油脂皂化反應產物 ③用升華法分離沙子和碘的混和物 ④用重結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物 ⑤用分液法分離水和溴乙烷的混合物 ⑥用蒸餾法分離酒精與苯酚（沸點182℃）的混合物。下列選項正確的是

A．只有①不正確	B．②⑤⑥不正確
C．只有③④⑥正確	D．全部正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的方法不正確的是
A 鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量的燒堿溶液充分反應，過濾
B N₂中混有少量NH₃：通過足量濃硫酸，收集氣體
C Cl₂中混有少量HCl：通過堿石灰收集氣體
D 碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉：加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

粗鹽中含有不溶于水的泥沙，還有其他的可溶于水的雜質Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂，如何設計一個合理的實驗方案提純粗鹽。其正確的操作順序是（）
①過濾 ②加過量的NaOH；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液 ⑤加過量BaCl₂溶液。

A．①④②⑤③	B．④①②⑤③
C．④②⑤①③	D．⑤②④①③

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