Question

【題目】在25 ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為ω，其中含NH4+的物質的量為b mol，下列敘述中錯誤的是（ ）

A．溶質的質量分數為ω＝×100%

B．溶質的物質的量濃度c＝mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數小于0.5ω

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ gcm-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為，故A正確;

B、a g NH3的物質的量為，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為mol/L，故B正確;

C、氨水的濃度為 mol/L，一水合氨是弱電解質，不能完全電離，所以溶液中溶液中c(OH-)＜ mol/L，故C錯誤;

D、水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故D錯誤。