Question

【題目】根據題意解答
（1）9.8gH2SO4的物質的量是；2.0molH2O的質量是 ．
（2）含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質的量為 ， 其中含SO42﹣個．
（3）某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量 ．
（4）6.02×1023個CO2與molH2質量相等，與gSO2含有的氧原子數相等．

Answer 1

【答案】
（1）0.1mol；36g
（2）0.1mol；0.3NA
（3）64
（4）22；64
【解析】解：（1）9.8gH2SO4的物質的量為： =0.1mol；2.0molH2O的質量是：18g/mol×2.0mol=36g， 所以答案是：0.1mol；36g；（2）5．gAl3+5的物質的量為： =0.2mol，該硫酸鋁的物質的量為：0.2mol× =0.1mol，其中含SO42﹣ 的物質的量為：0.1mol×3=0.3mol，含有硫酸根離子的數目為0.3NA ，
所以答案是：0.1mol；0.3NA；（3）某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，設該氧化物的化學式為RO，反應消耗O原子的質量為：2g﹣1.6g=0.4g，消耗O的物質的量為： = mol，該金屬原子的摩爾質量為： 64g/mol，其相對原子量為64，
所以答案是：64；（4）6.02×1023個CO2的物質的量為： =1mol，其質量為：44g/mol×1mol=44g，質量相等時需要氫氣的物質的量為： =22mol；1mol二氧化碳分子中含有2molO原子，含有氧原子相同時需要二氧化碳的物質的量為1mol，質量為：64g/mol×1mol=64g，
所以答案是：22；64．